题目内容
15．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）| A． | 0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA | |
| B． | 常温常压下，Cu、Zn、稀硫酸构成的原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应为0.1NA | |
| C． | 一定条件下定容容器中充入3molH2（g）和1 mol N2（g）发生反应：H2（g）+N2（g）?2NH3 （g）；△H=-QkJ/mol，当该反应放出0.25QkJ的热量时，容器中的氢分子数共有2.75 NA | |
| D． | 在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为6NA |
分析 A、1mol丙烯酸中含2mol双键；
B．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量；
C．依据热化学方程式的定量关系计算分析，反应焓变是指对应化学方程式物质全部反应时放出的热量；
D.46%的乙醇水溶液中，乙醇含有氢原子，而水也含有氢原子，结合数据计算氢原子数．
解答 解：A、丙烯酸中含碳碳双键和碳氧双键，故1mol丙烯酸中含2mol双键，即0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA，故A错误；
B．不是标准状况下，题中条件无法计算1.12L氢气的物质的量，故B错误；
C．依据热化学方程式的定量关系计算分析，反应焓变是指对应化学方程式物质全部反应时放出的热量，一定条件下定容容器中充入3molH2（g）和1molN2（g）发生反应：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）；△H=-QkJ/mol，当该反应放出0.25QkJ的热量时，容器中的氢分子数=（3mol-0.75mol）NA=2.25NA，故C错误；
D.50g 46%的乙醇水溶液中，乙醇含有氢原子=$\frac{50g×46%}{46g/mol}$×6×NA=3NA，而水也含有氢原子，含有的氢原子=$\frac{50g×（1-46%_）}{18g/mol}$×2×NA=3NA，总数等于6NA，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质的量计算微粒数，热化学方程式计算，胶体的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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5．要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是（ ）
| A． | 加入铁粉 | B． | 通入氯气 | C． | 加入铜片 | D． | 滴加KSCN溶液 |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化 | |
| B． | 在BaC12溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀 | |
| C． | 二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性 | |
| D． | 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 |
3．下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是（ ）
| A． | 甲烷与氯气混合后光照发生反应 | B． | 乙炔与氯气的加成反应 | ||
| C． | 乙烯与氯化氢的加成反应 | D． | 二氧化碳通入石灰水中 |
10．下列常见分子的中心原子的杂化轨道类型是SP3的是（ ）
| A． | NH4+ | B． | CH4 | C． | SO2 | D． | CO2 |
7．如表各组物质中，不能按a→b→c关系相互转化的是（“→”表示一步完成）（ ）
| 选项 | a | b | c |
| A | Fe | FeCl3 | FeCl2 |
| B | Na | Na2O2 | NaOH |
| C | Si | SiO2 | H2SiO3 |
| D | HNO3 | NO | NO2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．在1L含AlCl3、FeCl3、HCl的溶液中，c（Al3+）=0.1mol•L-1，c（Fe3+）=0.2mol•L-1，c（Cl-）=1.2mol•L-1．为了分离出Fe（OH）3，向该溶液中加入2mol•L-1NaOH溶液的体积至少为（ ）
| A． | 500mL | B． | 600mL | C． | 650mL | D． | 700mL |
11．价层电子对互斥理论（简称VSEPR理论）可用于预测简单分子的立体构型．其要点可以概括为：
Ⅰ．用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤电子对），（n+m）称为价层电子对数．分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀地分布在中心原子周围的空间；
Ⅱ．分子的空间构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤电子对；
Ⅲ．分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：
ⅰ．孤电子对之间的斥力＞孤电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ⅱ．双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；ⅲ．X原子得电子能力越弱，A-X形成的共用电子对之间的斥力越强；ⅳ．其他．请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
（1）根据要点Ⅰ可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：
（2）请用VSEPR模型解释CO2为直线形分子的原因：CO2属AX2E0，n+m=2，故为直线形；
（3）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型：
Ⅰ．用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤电子对），（n+m）称为价层电子对数．分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀地分布在中心原子周围的空间；
Ⅱ．分子的空间构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤电子对；
Ⅲ．分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：
ⅰ．孤电子对之间的斥力＞孤电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ⅱ．双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；ⅲ．X原子得电子能力越弱，A-X形成的共用电子对之间的斥力越强；ⅳ．其他．请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
（1）根据要点Ⅰ可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：
| n+m | 2 | |
| VSEPR理想模型 | 正四面体形 | |
| 价层电子对 之间的理想键角 | 109°28′ |
（3）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型：
| 分子 | |||
| 或离子 | SnCl2 | CCl4 | ClO${\;}_{4}^{-}$ |
| 立体构型 |