Question

在标准状况下，将a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm³，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（　　）
①w=

35a

22.4Vρ

×100%　        ②c=

1000a

22.4V

　       ③ρ=

17c

1000w

④向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w．

• A、①③
• B、②③
• C、②④
• D、①④

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：①氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g?cm^-3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为

17a

22.4

g，根据溶质的质量分数定义计算．
②根据n=

V

Vm

计算a L NH₃的物质的量，溶液体积为VmL，再根据c=

n

V

计算溶液的物质的量浓度．
③根据C=

1000ρω

M

来计算．
④水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，据此判断．

解答： 解：①氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g?cm^-3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为

17a

22.4

g，溶质的质量分数为

17a 22.4 g

ρVg

=

17a

22.4ρV

×100%，故①错误；
②a LNH₃的物质的量为

aL

22.4L/mol

=

a

22.4

mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为

a 22.4 mol

V×10-3L

=

1000a

22.4V

mol/L，故②正确；
③根据C=

1000ρω

M

可知：ρ=

CM

1000ω

=

17C

1000ω

g/mL，故③正确；
④水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故④错误．
故选：B．

点评：考查物质的量浓度、质量分数的计算与相互关系等，难度中等，理解概念是解题的关键．