题目内容

制备MgO，既可以通过化合反应，又可以通过置换反应制备
 
（判断对和错）
考点：化学基本反应类型
专题：
分析：镁能与氧气反应生成氧化镁，属于化合反应，镁能与空气中二氧化碳反应生成氧化镁和碳单质，属于置换反应．
解答： 解：镁能与氧气反应生成氧化镁，属于化合反应，镁能与空气中二氧化碳反应生成氧化镁和碳单质，属于置换反应，故正确，答案为：√．
点评：本题主要考查的是化学反应的有关问题，理解化合反应与置换反应的定义是关键．
练习册系列答案
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（1）现需要98ml、0.1mol/L的CuSO4溶液，则实验室配置该溶液需要的胆矾的质量为：
 

（2）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一粒绿豆大小的金属钠，观察，下图所描述的现象正确的是
 
，发生的离子反应方程式为：
 
．

（3）铜制品会缓慢的与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳反应而锈蚀，生成绿色的铜锈（Cu2（OH）2CO3），请写出铜在空气中锈蚀的化学反应方程式：
 
．
回答下列问题：
（1）温度、浓度、压强、催化剂这些影响化学反应速率的因素中，因为改变了活化分子百分数而改变了单位体积的有效碰撞次数，从而影响化学反应速率的是
 
．
（2）常温下，pH=11的氨水溶液稀释到原来体积的100倍，稀释后溶液的pH
 
9．（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）常温下，pH=12的Na2CO3溶液稀释到pH=10，稀释前后的体积比
 
1：100．（填“＞”、“＜”、“=”）
（4）中和等体积等浓度的盐酸和醋酸，消耗等浓度的NaOH溶液的体积，前者
 
后者． （填“＞”、“＜”、“=”）
（5）中和等体积且pH均为11的氨水和Ba（OH）2溶液，消耗等浓度的H2SO4溶液的体积，前者
 
后者． （填“＞”、“＜”、“=”）
对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（　　）
A、HCl
B、26M3+
C、CH3COO-
D、
决定化学反应速率快慢的主要因素是（　　）
A、反应物的浓度
B、反应温度
C、使用催化
D、反应物的性质
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA
B、在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
C、22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数
D、22.4L氮气含氮分子数为NA
已知：在热力学标准态（298K、1.01×105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H）．如图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图．试回答下列问题：
（1）写出氧族元素中含有18e-的两种氢化物的电子式
 
．
（2）请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热△H的关系
 

（3）写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：
 
．
在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（　　）
①w=
35a
22.4Vρ
×100%　        ②c=
1000a
22.4V
　       ③ρ=
17c
1000w

④向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w．
A、①③B、②③C、②④D、①④
在19世纪后期，人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当数量的一氧化碳．有的工程师认为，这是由于一氧化碳和铁矿石的接触时间不够长造成的，于是英国耗费了大量资金建造一个高大的炼铁高炉，以增加一氧化碳和铁矿石的接触时间．可是后来发现，用这个高炉炼铁，所排出的高炉气中的一氧化碳并没有减少．
（1）请说明其中的原因：
 
．
（2）如何理解化学反应速率和化学平衡？研究它们有什么世纪意义？从自己所了解的化学事实中举出一些涉及化学反应速率问题的实例．

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