题目内容
某混合溶液中所含离子及其浓度如表所示（忽略溶液中的OH-），则M可能为（ ）
| 离子 | NO3- | SO42- | H+ | M |
| 浓度/mol?L-1 | 2 | 1 | 2 | 1 |
| A、Cl- |
| B、Ba2+ |
| C、NO3- |
| D、Mg2+ |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：守恒法
分析：根据电解质混合溶液中阴阳离子所带电荷相等确定M离子所带电荷，并利用离子之间的反应来判断存在的离子．
解答：
解：溶液中，单位体积内已知的阳离子所带电量为：2mol/L×1=2mol/L，
单位体积内已知的阴离子所带总电量为：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，
阴离子所带电荷多，故M为阳离子，
设M离子的电荷为x，由电荷守恒可知：4=2+x×1，解得x=+2，
结合选项可知，M为Ba2+或Mg2+，又SO42-与Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，则溶液中存在的离子为Mg2+，
故选D．
单位体积内已知的阴离子所带总电量为：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，
阴离子所带电荷多，故M为阳离子，
设M离子的电荷为x，由电荷守恒可知：4=2+x×1，解得x=+2，
结合选项可知，M为Ba2+或Mg2+，又SO42-与Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，则溶液中存在的离子为Mg2+，
故选D．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算、离子共存，难度不大，利用电荷守恒确定M所带电荷是关键．
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