题目内容
7．已知1个N2O3分子的质量为a g，1个N2O5分子的质量为b g．若以16O原子质量的$\frac{1}{16}$作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量为（ ）| A． | $\frac{16（b+a）}{b-a}$ | B． | $\frac{16（b-a）}{b+a}$ | C． | $\frac{8（b+a）}{b-a}$ | D． | $\frac{8（b-a）}{b+a}$ |
分析 由分子式可知，一个N2O3分子与一个N2O5分子的质量之和相当于4个NO2分子的质量，据此计算一个NO2分子的质量；
根据一个N2O3分子的质量为a克，一个N2O5分子的质量为bg，可知2个O原子的质量为（b-a）g，以氧原子质量$\frac{1}{16}$为标准，NO2的相对分子质量为$\frac{1个N{O}_{2}}{1个O原子质量×\frac{1}{16}}$．
解答 解：由分子式可知，一个N2O3分子与一个N2O5分子的质量之和相当于4个NO2分子的质量，所以1个NO2分子的质量为$\frac{1}{4}$×（ag+bg）=$\frac{1}{4}$（a+b）g；
一个N2O3分子的质量为a克，一个N2O5分子的质量为bg，可知2个O原子的质量为（b-a）g，所以1个O原子的质量为0.5（b-a）g，以氧原子质量$\frac{1}{16}$为标准，NO2的相对分子质量为$\frac{\frac{a+b}{4}g}{\frac{0.5（b-a）g}{16}}$=$\frac{8（a+b）}{b-a}$，
故选C．
点评 本题考查学生对分子式的理解、相对分子质量的计算等，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，比较基础，计算氧原子的质量是关键．
练习册系列答案
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4．下列说法错误的是（ ）
| A． | 所有铵盐受热均可分解，产物均有NH3 | |
| B． | 所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮都呈-3价 | |
| C． | NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液供热，反应的离子方程式为NH4+OH-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| D． | NH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分离 |
2．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向漂白液中通入少量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2═${CO}_{3}^{2-}$+2HClO | |
| B． | 常温时偏铝酸钠溶液pH＞7：${AlO}_{2}^{-}$+2H2O═Al（OH）3↓+OH- | |
| C． | 等物质的量浓度的FeI2溶液与溴水等体积混合：2Fe2++2I-+2Br2═2Fe3++I2+4Br- | |
| D． | 向硫酸氢钠溶液中滴加Ba（OH）2溶液恰好至沉淀完全：H++${SO}_{4}^{2-}$+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O |
12．用足量CO还原14g 金属氧化物的混合物，将生成的CO2通入足量的澄清石灰水，得到25g沉淀，则该混合物不可能是（ ）
| A． | FeO和Fe2O3的混合物 | B． | Fe2O3和Fe3O4的混合物 | ||
| C． | CuO和Fe2O3的混合物 | D． | CuO和Fe3O4的混合物 |
19．V mLFe2（SO4）3溶液中含a g SO42-，取出溶液$\frac{V}{2}$mL，用水稀释成2V mL，则稀释后溶液Fe3+的物质的量浓度是（ ）
| A． | $\frac{125a}{72V}$ mol•L-1 | B． | $\frac{125a}{36V}$ mol•L-1 | C． | $\frac{250a}{36V}$ mol•L-1 | D． | $\frac{250a}{48V}$ mol•L-1 |
