Question

2．已知NaHA水溶液呈碱性．
①用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因HA^-既能电离又能水解：HA^-+H₂OH₂A+OH^-，且水解程度大于电离程度，故溶液显碱性．
②在NaHA水溶液中各离子浓度大小关系是c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）．

Answer 1

分析 ①NaHA水溶液呈碱性，说明NaHA是强碱弱酸的酸式盐，HA^-既能电离又能水解，且水解程度大于电离程度；
②HA^-既能电离又能水解，且水解程度大于电离程度，据此分析离子浓度大小．

解答 解：①液呈碱性说明酸式酸根离子电离的程度小于水解程度，水解导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性，水解方程式为：HA^-+H₂OH₂A+OH^-，故答案为：HA^-既能电离又能水解：HA^-+H₂OH₂A+OH^-，且水解程度大于电离程度，故溶液显碱性；
②NaHA水溶液呈碱性说明HA^-的水解程度大于电离程度，钠离子不水解，所以离子浓度最大，HA^-的电离和水解都较微弱，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中氢离子由水和HA-电离得到，所以c（H⁺）＞c（A^2-），故离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-），故答案为：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡，注意酸式酸根离子不仅水解还电离，根据电离和水解程度确定溶液的酸碱性是解答本题的关键．