Question

1．按要求填空：
（1）原子种类由质子数和中子数，决定；第三周期半径最小的元素形成的简单离子的离子结构示意图是；
（2）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图1所示，设备B的名称为接触式；设备A中发生反应的化学方程式4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂；
（3）图2是实验室中常用于测定盐酸和氢氧化钠溶液反应热的装置，此装置名称叫简易量热计；
（4）0.5mol CH₃OH（l）完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出热量为363.2kJ，写出表示CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.4KJ/mol．

Answer 1

分析 （1）质子数和中子数决定原子的种类；第三周期半径最小的元素Cl，则氯离子核外有3个电子层，最外层电子数为8，据此书写离子结构示意图；
（2）设备B的名称为接触式；设备A中发生的反应为硫化亚铁和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫；
（3）简易量热计用于测量反应热；
（4）0.5mol甲醇放出363.2KJ热量，1mol甲醇弱酸放热726.4KJ，据此分析．

解答 解：（1）质子数和中子数决定原子的种类；第三周期半径最小的元素Cl，氯离子核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为，
故答案为：质子数和中子数；；
（2）设备B的名称为接触式；设备A中发生的反应为硫化亚铁和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫，故化学方程式为4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，
故答案为：接触式；4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂；
（3）简易量热计用于测量反应热，故用于测定盐酸和氢氧化钠溶液反应热的装置，此装置名称叫简易量热计，
故答案为：简易量热计；
（4）1mol甲醇弱酸放热726.4KJ，所以甲醇燃烧的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.4KJ/mol，
故答案为：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.4KJ/mol．

点评 本题考查离子结构示意图、化学方程式的书写，以及热化学方程式的书写，本题难度中等．