设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．1molNa2O2与足量水反应转移电子数为2NAB．28g N2.CO的混合气体中含有原子的数目等于2NAC．常温常压下.22.4L NH3分子的电子数.质子数均为10NAD．1mol N2与3mol H2混合.充分反应后生成氨气分子数为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1molNa₂O₂与足量水反应转移电子数为2N_A
	B．	28g N₂、CO的混合气体中含有原子的数目等于2N_A
	C．	常温常压下，22.4L NH₃分子的电子数、质子数均为10N_A
	D．	1mol N₂与3mol H₂混合，充分反应后生成氨气分子数为2N_A

分析 A．过氧化钠与水反应，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂；
B．氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，且均为双原子分子；
C．标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol；
D．氮气与氢气的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物．

解答解：A.1 molNa₂O₂与足量的水反应，转移的电子数为N_A，故A错误；
B．氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故28g混合物的物质的量为1mol，且均为双原子分子，故1mol混合物中含2N_A个原子，故B正确；
C．常温常压下，22.4L氨气的物质的量不是1mol，故C错误；
D．1mol氮气与3mol氢气生成的氨气的物质的量一定小于2mol，生成氨气的分子数小于2N_A，故D错误；
故选B．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，题目难度不大．

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1．现有两个热化学方程式：下列说法中正确的是（　　）

	A．	反应①②中都存在：△S＞0 （1）+H₂（g）→（1）△H＞0①
	B．	反应②高温时，可自发进行
	C．	在通常情况下，①②都能自发进行（1）+H₂（g）→（1）△H＜0②
	D．	反应①一定不能自发进行

3．以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如图1：

请回答下列问题：
（1）在炉气制造中，生成SO₂的化学方程式为4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe₂O₃+8SO₂；
（2）炉气精制的作用是将含SO₂的炉气除尘、水洗和干燥，如果炉气不经过精制，对SO₂催化氧化的影响是砷、硒等化合物会使催化剂中毒，水蒸气对设备和生产有不良影响；
（3）精制炉气（含SO₂体积分数为7%、O₂为11%、N₂为82%）中SO₂平衡转化率与温度及压强关系如图2所示．在实际生产中，SO₂催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO₂转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是不选择B点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大，SO₂原料的转化率已是97%左右，再提高压强，SO₂的转化率提高的余地很小，所以采用1个大气压、不选择C点，因为温度越低，SO₂转化率虽然更高，但催化作用受影响，450℃时，催化剂的催化效率最高，故不选C点；
（4）在SO₂催化氧化设备中设置热交换器的目的是利用反应放出的热量预热原料气，上层反应气经热交换器温度降到400～500℃进入下层使反应更加完全，从而充分利用能源．
（5）以黄铁矿为原料，用接触法制硫酸．黄抶矿煅烧时FeS₂的利用率为90%，SO₂的转化率为95%，SO₂吸收为
H₂SO₄时的损耗率为2%．现有含70% FeS₂的黄铁矿1t，可生产98%的硫酸多少0.978t．

20．100mL 6mol/LH₂SO₄跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）

	A．	碳酸钠固体		B．	水
	C．	硫酸钾固体		D．	滴加少量CuSO₄溶液

7．下列对相应有机物的描述完全正确的是（　　）
①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应　②乙烯：衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应　③苯：平面结构，分子中的碳碳键是单键和双键④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应　⑤淀粉：属于糖类物质，遇单质碘变蓝色　⑥蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，氨基酸遇浓硝酸显黄色．

17．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表：

元素符号	元素性质与原子（或分子）结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	第3周期元素的简单离子中半径最小

（1）画出元素T的原子结构示意图

（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是CD（填序号）．
A、Y单质的熔点比Z单质低B、Y的化合价比Z低
C、Y单质与水反应比Z单质剧烈 D、Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性键的化合物，写出该化合物的化学式Na₂O₂
（4）元素T和氢元素以原子个数比1：1化合物形成的化合物的电子式

4．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：

（1）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na⁺）=0.04 mol•L^-1．
（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL该消毒液．下列说法正确的是C（填字母）．
A．如图2所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
（3）配制溶液的过程如图3，该同学的错误步骤有B
A.1处 B.2处 C.3处 D.4处
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm^-3）的浓硫酸配制2L 2.3mol•L^-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．需用浓硫酸的体积为250mL．

1．根据要求完成下列问题：
（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：
电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²．该元素的原子序数为21，该元素是金属元素（填“金属”或“非金属”），形成的单质为金属晶体．
（2）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心离子、配位体及其配位数：Co³⁺、CN^-、6．
（3）在下列物质①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④BF₃、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧、PCl₃中，属于非极性分子的是（填序号号）①③④⑦．
（4）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H₂SO₄＞H₂SO₃； HClO₃＜HClO₄； H₃PO₄＞H₃PO₃．
（5）依据根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
①NH₃中心原子的杂化方式为sp³杂化，VSEPR构型为正四面体，分子的立体构型为三角锥形．
②BF₃分子中，中心原子的杂化方式为sp²杂化，分子的立体构为平面三角形．
（6）H₂O的沸点（100℃）比H₂S的沸点（-61℃）高，这是由于水分子之间除了有范德华力还有氢键，而硫化氢分子之间只有范德华力．

2．已知NaHA水溶液呈碱性．
①用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因HA^-既能电离又能水解：HA^-+H₂OH₂A+OH^-，且水解程度大于电离程度，故溶液显碱性．
②在NaHA水溶液中各离子浓度大小关系是c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）．