下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )A．少量SO2 通入漂白粉溶液中:SO2+H2O+Ca2++3C1O-═CaSO4↓+2HC1O+Cl-B．石灰水与过量小苏打溶液反应:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2OC．FeCl2溶液中通入 C12:Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-D．NaAlO2 溶液中通入过量CO2:AlO2-+4CO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	少量SO₂ 通入漂白粉溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+3C1O^-═CaSO₄↓+2HC1O+Cl^-
	B．	石灰水与过量小苏打溶液反应：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O
	C．	FeCl₂溶液中通入 C1₂：Fe²⁺+Cl₂═Fe³⁺+2Cl^-
	D．	NaAlO₂ 溶液中通入过量CO₂：AlO₂^-+4CO₂+2H₂O═A1³⁺+4HCO₃^-

分析 A．发生氧化还原反应生成硫酸钙；
B．石灰水完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水；
C．电子、电荷不守恒；
D．反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠．

解答解：A．少量SO₂ 通入漂白粉溶液中的离子反应为SO₂+H₂O+Ca²⁺+3C1O^-═CaSO₄↓+2HC1O+Cl^-，故A正确；
B．石灰水与过量小苏打溶液反应的离子反应为Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故B错误；
C．FeCl₂溶液中通入C1₂的离子反应为2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故C错误；
D．NaAlO₂ 溶液中通入过量CO₂的离子反应为AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故D错误；
故选A．

点评本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案

8．常温下，取铝土矿（含有Al₂O₃、FeO、Fe₂O₃、SiO₂等物质）用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　）

	A．	加入过量NaOH溶液：Na⁺、AlO₂^-、OH^-、SO₄^2-
	B．	加入过量氨水：NH₄⁺、Al³⁺、OH^-、SO₄^2-
	C．	通入过量SO₂：Fe²⁺、H⁺、SO₃^2-、SO₄^2-
	D．	加入过量NaClO溶液：Fe²⁺、Na⁺、ClO^-、SO₄^2-

5．从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程．下列有关图示操作正确的是（　　）

	A．	用装置甲将海带灼烧成灰		B．	用装置乙过滤得含I^-的溶液
	C．	用装置丙分离出碘的CCl₄溶液		D．	用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl₄

12．

完成下列题目
（1）现有以下物质 ①酒精 ②盐酸 ③熔融KCl ④KOH固体
⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦稀H₂SO₄溶液
以上物质中属于电解质的是（填序号）③④
（2）同温同压下，同体积的CO₂和CO，它们的分子数之比为1：1，密度之比为11：7．
（3）向沸水中逐滴滴加1mol•L^-1FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是1～100nm．
（4）下列物质：①Cl₂；②Na₂CO₃；③NaHCO₃；④K-Na合金；⑤Na．
广泛用于玻璃、造纸的是②（填编号，下同）可用作原子反应堆的导热剂的是④．
（5）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：上述反应中发生了氧化还原反应的是：ae（填“a”、“b”、“c”或“e”）．

2．对反应A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）来说，下列反应速率最快的是（　　）

	A．	v（A）=0.02 mol/（L•s）		B．	v（B）=0.6 mol/（L•min）
	C．	v（C）=0.5 mol/（L•min）		D．	v（D）=0.01 mol/（L•s）

6．某无色溶液中加入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定能大量共存的是（　　）

Na⁺

Mg²⁺

CO₃^2-

MnO₄^-

弱酸	HCOOH	HClO	H₂CO₃	H₂SO₃
电离平衡常数（25℃）	K_a=1.77×10^-4	K_a=4.0 ×10^-8	K_a1=4.3×10^-7 K_a2=4.7×10^-11	K_a1=1.54×10^-2 K_a2=1.02×10^-7

（1）在温度相同时，各弱酸的K_a值与酸性的相对强弱的关系为K_a值越大，酸性越强．
（2）室温下①0.1mol•L^-1 HCOONa，②0.1mol•L^-1 NaClO，③0.1mol•L^-1 Na₂CO₃，④0.1mol•L^-1 NaHCO₃溶液的pH由大到小的关系为③②④①．
（3）浓度均为0.1mol•L^-1的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO^2-₃、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-浓度从大到小的顺序为SO₃^2-＞CO₃^2-＞HSO₃^-＞HCO₃^-．
（4）下列离子方程式正确的是bd（填字母）．
a．2ClO^-+H₂O+CO₂═2HClO+CO₃^2- b．2HCOOH+CO₃^2-═2HCOO^-+H₂O+CO₂↑
c．H₂SO₃+2HCOO^-═2HCOOH+SO₃^2- d．Cl₂+H₂O+2CO₃^2-═2HCO${\;}^{{\;}^{-}}$₃+Cl^-+ClO^-
（5）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（HCOO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

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