题目内容
13．
离子液体在有机合成、无机合成等方面有着重要应用．咪唑是合成“离子液体”的一种原料，其结构如图所示．下列有关咪唑说法不正确的是（ ）| A． | 化学式C3H4N2 | |
| B． | 分子中含有一种非极性键和两种极性键 | |
| C． | 可以发生取代、加成、氧化反应 | |
| D． | 一氯取代物的同分异构体共有4种 |
分析 A．根据结构简式确定分子式；
B．同种非金属元素之间易形成非极性键、不同非金属元素之间易形成极性键；
C．该物质中含有碳碳双键和氨基，具有烯烃性质和氨基的性质；
D．该分子中含有4种氢原子，有几种氢原子其一氯代物就有几种．
解答 解：A．根据结构简式确定分子式为C3H4N2，故A正确；
B．同种非金属元素之间易形成非极性键、不同非金属元素之间易形成极性键，该分子中含有C-C一种非极性键，含有C-H、N-H、C-N三种极性键，故B错误；
C．该物质中含有碳碳双键和氨基，具有烯烃性质和氨基的性质，能发生取代反应、加成反应和氧化反应，故C正确；
D．该分子中含有4种氢原子，有几种氢原子其一氯代物就有几种，所以其一氯代物有4种，故D正确；
故选B．
点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，易错选项是B，注意还含有C-N极性共价键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
按如图所示装置连接好仪器在U形管中加入饱和氯化铜溶液，用石墨棒作电极，接通电源，电解数分钟后，观察现象．
1．硫铁矿（主要成分为FeS2）又称愚人金，用如图所示装置定量测定其硫元素的质量分数．取m g该样品于装置A中，经充分锻烧反应，使硫元素全部转化为氧化物，用B装置完全吸收；将煅烧后A中固体用盐酸溶解得溶液W，经检验W中含有Fe2+和Fe3+．计算硫元素的质量分数还应测量的数据是（ ）
| A． | 测B中沉淀质量 | B． | 测锻烧后A中固体的质量 | ||
| C． | 测B吸收瓶反应前的质量 | D． | 将W蒸干、灼烧，测所得固体质量 |
8．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
查询资料，得25℃时有关物质的数据如下表：
（1）操作II中，先通入硫化氢至饱和的目的是使Fe3+还原成Fe2+，并使Sn2+离子完全沉淀，后加入硫酸酸化至pH=2的作用是防止Fe2+离子生成沉淀．
（2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
（3）工业上常用氧化还原滴定法测定绿矾产品中Fe2+含量，测定步骤如下：
a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
①已知酸性KMnO4被FeSO4还原时生成Mn2+．写出该测定过程的离子反应方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
②判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色；
③若实验操作无失误，测得上述样品中FeSO4•7H2O的含量仍偏低，则可能的原因是部分Fe2+被空气中O2氧化；
④该绿矶产品中绿矾的质量分数为97.54%．
查询资料，得25℃时有关物质的数据如下表：
| 饱和H2S溶液 | SnS沉淀完全 | FeS开始沉淀 | FeS沉淀完全 | |
| pH值 | 3.9 | 1.6 | 3.0 | 5.5 |
（2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
（3）工业上常用氧化还原滴定法测定绿矾产品中Fe2+含量，测定步骤如下：
a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
①已知酸性KMnO4被FeSO4还原时生成Mn2+．写出该测定过程的离子反应方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
②判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色；
③若实验操作无失误，测得上述样品中FeSO4•7H2O的含量仍偏低，则可能的原因是部分Fe2+被空气中O2氧化；
④该绿矶产品中绿矾的质量分数为97.54%．
18．下列对有机物的命名中，正确的是（ ）
| A． |  2-甲基丙醇 | B． |  邻甲基苯酚 | ||
| C． | CH3CH2OOCCH3 丙酸甲酯 | D． |  2-甲基丙酸 |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 2g氦气所含原子数为NA | |
| B． | 1molD2O所含电子数为12NA | |
| C． | 0.1mol单质铝与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA | |
| D． | 标准状况下，1L水所含分子数为NA |
7．下列有关NaAlO2和Na2S混合溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 该溶液中，H+、SO42-、Br-可以大量共存 | |
| B． | 该溶液中，Al3+、K+、NO3-可以大量共存 | |
| C． | 向该溶液中滴入少量FeCl3溶液，可能会发生：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ | |
| D． | 向该溶液中同时加入过量的盐酸和过量的Na2SO3溶液，每产生1mol的硫沉淀，转移电子数约为1.024×1024个 |