Question

7．25℃时，在20mL0.1mol/L盐酸溶液中逐滴加入0.2mol/L氨水，曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A． 此滴定实验可以选用酚酞做指示剂
• B． 在A点：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
• C． 在B点：c（H⁺）=c（OH^-）=c（Cl^-）=c（NH₄⁺）
• D． 在C点：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．由于反应后的溶液溶质为氯化铵，溶液呈酸性，酚酞的变色范围为8.2-10.0，误差较大；
B．在A点，溶液呈酸性，由电荷守恒得c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺）分析；
C．在B点：溶液呈中性，所以c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，即c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺）；
D．在C点，氨水的物质的量是盐酸物质的量的2倍，根据物料守恒判断．

解答 解：A．由于反应后的溶液溶质为氯化铵，溶液呈酸性，选择指示剂变色范围在酸性范围的甲基橙，而酚酞的变色范围为8.2-10.0，误差较大，故A错误；
B．在A点，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），由电荷守恒得c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），根据图象知，溶液的pH接近7，所以溶液中c（NH₄⁺）＞c（H⁺），故B错误；
C．在B点：溶液呈中性，所以c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，即c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），所以c（NH₄⁺）=c（Cl^-），但c（OH^-）＜c（Cl^-），故C错误；D．在C点，氨水的物质的量是盐酸物质的量的2倍，根据物料守恒知，c（NH₄⁺）+c（NH₃．H₂O）=2c（Cl^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查酸碱的混合以及离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意盐酸和氨水恰好完全反应时溶液不呈中性，要使溶液呈中性，氨水应稍微过量，为易错点．