有关甲醛分子的说法正确的是( ) A．C原子采取sp1杂化 B．甲醛分子为三角锥形结构 C．C原子采取sp2杂化 D．甲醛分子为三角锥形结构题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有关甲醛分子的说法正确的是(　　)

A．C原子采取sp1杂化

B．甲醛分子为三角锥形结构

C．C原子采取sp2杂化

D．甲醛分子为三角锥形结构

C　甲[醛分子(CH2O)中心C原子采用的是sp2杂化，三个杂化轨道呈平面三角形，两个sp2杂化轨道分别与一个H原子形成一个C—H σ键，另一个sp2杂化轨道与O原子形成一个σ键，C原子中未参与杂化的1个p轨道

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有下列离子晶体空间示意图：(·阳离子，∘阴离子)：

以M代表阳离子，以N表示阴离子，写出各离子晶体的组成表达式：A__________、B__________、C________、D________。

F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂(其氧化性依次递增)，都极易水解。其中6XeF4＋12H2O===2XeO3＋4Xe↑＋24HF＋3O2↑，下列推测正确的是(　　)

A．XeF2分子中各原子均达到八电子的稳定结构

B．某种氟化氙的晶体结构单元如上图所示，可推知其化学式为XeF6

C．XeF4按已知方式水解，每生成4 mol Xe转移16 mol 电子

D．XeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F2

有关晶体(晶胞)的结构如下图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体

B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋

C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶4

D．铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数为12

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(　　)

A．CO2与SO2 B．CH4与NH3

C．BeCl2与BF3 D．C2H4与C2H2

在形成氨气分子时，氮原子中的原子轨道发生sp3杂化生成4个________________，生成的4个杂化轨道中，只有________个含有未成对电子，所以只能与____________个氢原子形成共价键，又因为4个sp3杂化轨道有______________，所以氨气分子中的键角与甲烷不同。

(1)根据等电子原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：________和________；________和________。

(2)根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有：________。

从我们熟悉的食盐、金属、冰到贵重的钻石等都是晶体，而同样透明的玻璃却是非晶体。下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是(　　)

A．是否具有规则几何外形的固体

B．是否具有固定组成的物质

C．是否具有美观对称的外形

D．内部基本构成微粒是否按一定规律做周期性重复排列

阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？

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