题目内容


从我们熟悉的食盐、金属、冰到贵重的钻石等都是晶体，而同样透明的玻璃却是非晶体。下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是(　　)

A．是否具有规则几何外形的固体

B．是否具有固定组成的物质

C．是否具有美观对称的外形

D．内部基本构成微粒是否按一定规律做周期性重复排列


D


练习册系列答案
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下列关于晶体的性质叙述中，不正确的是(　　)

A．晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现封闭规则的多面体几何外形

B．晶体的各向异性和对称性是矛盾的

C．晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果

D．晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性

有关甲醛分子的说法正确的是(　　)

A．C原子采取sp1杂化

B．甲醛分子为三角锥形结构

C．C原子采取sp2杂化

D．甲醛分子为三角锥形结构

用价电子对互斥理论判断SO3的分子构型为(　　)

A．正四面体形                 B．V形

C．三角锥形                   D．平面三角形

普通玻璃和水晶的根本区别在于(　　)

A．外形不一样

B．普通玻璃的基本构成微粒无规则性地排列，水晶的基本构成微粒按一定规律做周期性重复排列

C．水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点

D．水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换

金属晶体、离子晶体和分子晶体采取密堆积方式的原因是(　　)

A．构成晶体的微粒均可视为圆球

B．金属键、离子键、分子间作用力均无饱和性和方向性

C．三种晶体的构成微粒相同

D．三种晶体的构成微粒多少及相互作用力相同

下列说法中不正确的是(　　)

A．离子化合物中的阳离子不一定是金属离子

B．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

C．离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电

D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键

已知氮化钠(Na3N)在熔融时能导电，与水作用时有NH3产生。试回答下列问题：

(1)Na3N中存在的离子为____________，Na3N属于________化合物。

(2)比较微粒的半径Na＋________N3－(填“<”、“>”或“＝”)。

(3)Na3N与水作用时的化学反应方程式是___________________________________。

在标准状况下有：①6.72 L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是(　　)

a．体积②＞③＞①＞④

b．密度②＞③＞④＞①

c．质量②＞③＞①＞④

d．氢原子个数①＞③＞④＞②

A．abc  B．bcd  C．abd  D．abcd

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