题目内容
下列事实不能用勒夏特别原理解释的是（ ）
| A、加入催化剂能加快NH3转化为NO |
| B、配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量盐酸 |
| C、往醋酸溶液中加少量碱，有利于CH3COO-的增多 |
| D、往醋酸钠溶液中加入纯醋酸，可以抑制CH3COONa的水解 |
考点：化学平衡移动原理
专题：
分析：勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释．
解答：
解：A．催化剂只影响反应速率不影响平衡移动，所以不能用勒夏特里原理解释，故A选；
B．铁离子水解生成氢氧化铁和HCl，加入HCl抑制铁离子水解，所以可以用勒夏特里原理解释，故B不选；
C．醋酸的电离存在电离平衡，加入少量碱，碱中和酸，促进醋酸电离，所以可以用勒夏特里原理解释，故C不选；
D．醋酸钠在水溶液中存在水解平衡，其水解生成醋酸，加入醋酸抑制醋酸钠水解，所以可以用勒夏特列原理解释，故D不选；
故选A．
B．铁离子水解生成氢氧化铁和HCl，加入HCl抑制铁离子水解，所以可以用勒夏特里原理解释，故B不选；
C．醋酸的电离存在电离平衡，加入少量碱，碱中和酸，促进醋酸电离，所以可以用勒夏特里原理解释，故C不选；
D．醋酸钠在水溶液中存在水解平衡，其水解生成醋酸，加入醋酸抑制醋酸钠水解，所以可以用勒夏特列原理解释，故D不选；
故选A．
点评：本题考查化学平衡移动原理的利用，明确只有温度、压强、浓度对平衡有影响，催化剂不影响平衡移动，为易错点．
练习册系列答案
期末金牌卷系列答案
轻松课堂标准练系列答案
相关题目
油脂水解的产物是（ ）
| A、酸和甘油 |
| B、氨基酸 |
| C、CO2 |
| D、水和CO2 |
某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（ ）| A、Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 |
| B、b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 |
| C、a点Kw的数值比c点Kw的数值大 |
| D、d点盐酸的物质的量浓度大于醋酸的物质的量浓度 |
强酸与强碱在稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，向3份同体积0.2mol/L的NaOH溶液中分别加入适量的①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（ ）
| A、△H1＞△H2＞△H3 |
| B、△H2＞△H3＞△H1 |
| C、△H2＞△H1＞△H3 |
| D、△H1＞△H3＞△H2 |
T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（ ）
| A、在 t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.4/t1mol?L-1?min-1 |
| B、在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 |
| C、T℃时，在相同容器中，若由0.3mol?L-1A、0.1 mol?L-1 B和0.4 mol?L-1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol?L-1 |
| D、其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 |
在相同温度和压强下，将32g硫分别在纯氧气中和空气中完全燃烧，令前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小判断正确的是（ ）
| A、Q1＜Q2 |
| B、Q1＞Q2 |
| C、Q1=Q2 |
| D、无法确定 |
接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿产生的气体混合物中各成分的最佳体积分数分别为：N282%，O211%，S027%．若该混合气体经接触室发生反应后，气体体积变为原来的96.7%．若设反应前后的压强和温度不变，则消耗O2的体积分数为（ ）
| A、7.7% | B、6.6% |
| C、5.5% | D、3.3% |
用移液管取10mL烧碱溶液注入25mL洁净的碱式滴定管中，则液面读数应（ ）
| A、在10-15mL之间 |
| B、恰好在15mL处 |
| C、小于15mL |
| D、大于15mL |