题目内容

10．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是．（　　）
A．H2SO4→BaSO4B．Cl-→Cl2C．CuO→CuD．Fe3+→Fe2+

分析 需加入氧化剂才能实现，说明题中物质应具有还原性，被氧化，所含元素的化合价应升高，以此解答该题．

解答 解：A．元素化合价不变，不是氧化还原反应，故A错误；
B．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B正确；
C．Cu元素化合价降低，被氧化，应加入还原剂，故C错误；
D．Fe元素化合价降低，被氧化，应加入还原剂，故D错误．
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素化合价的变化为解答该题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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20．测知某一反应进程中，各物质浓度的有关数据如下：
              xA（气）+yB（气）?zc（气）
起始浓度（mol/L）3.0   1.00
2s末浓度（mol/L）1.8   0.6      0.8
推算出各物质系数之比x：y：z为（　　）
A．2：1：3B．3：1：2C．3：2：1D．9：3：4
1．安全重于泰山，无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全．下列实验操作正确的是（　　）
A．浓硫酸稀释时，应该将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入装有水的烧杯中，并不断搅拌
B．不慎将汞滴落到桌面上，应立即用抹布抹掉，再用较多的水冲洗
C．甲烷易燃烧，点燃前要验纯，乙烯可以直接点燃
D．镁着火时可用二氧化碳扑灭
18．臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平），下列叙述正确的是（　　）
A．O3在反应中被还原为O2
B．1mol O3在反应中得到2mol电子
C．该反应的还原产物为I2
D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1：3
5．下列溶液中H+的浓度最大的是（　　）
A．0.15mol/L的H2SO4溶液B．0.2mol/L醋酸
C．0.2mol/L的HCl溶液D．0.2mol/L的NaOH溶液
15．下列说法不正确的是（　　）
A．氢气是一种环保、可再生的能源B．电解熔融AlCl3可制金属铝
C．可溶性铁盐或铝盐常用于水的净化D．二氧化硅可用于制作光导纤维
2．日常生活中的下列物质的鉴别错误的是（　　）
A．用稀溴水检验溶液中的苯酚
B．用NaOH溶液区分植物油与矿物油
C．用燃烧、闻气味的方法区分人造丝和蚕丝
D．用新制的Cu（OH）2悬浊液区分HCHO、HCOOH
19．实验需要0.1mol•L-1的 NaOH溶液450mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要其它玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管．
（2）容量瓶需标有以下五项中的ace（填序号）
a、温度b、浓度c、容量d、压强e、刻度线
（3）根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g．
（4）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作：
A．称量时用了生锈的砝码B．将NaOH放在纸张上称量
C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出D．未洗涤溶解NaOH的烧杯
E．定容时仰视刻度线F．容量瓶未干燥即用来配制溶液
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
上述操作中对配制的溶液物质的量浓度大小造成（填写字母）偏大的有A．
（5）某位同学利用制得的NaOH溶液来制取Fe（OH）3胶体，无论用什么办法也不能成功，原因可能是不能用氢氧化钠溶液制备 氢氧化铁胶体；正确的方法应是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热．
20．已知A、B、C、D为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：（单位：kJ/mol），回答下面各题：
元素代号I1I2I3I4
A2080400061009400
B500460069009500
C7401500770010500
D5801800270011600
（1）A是ArB是NaC是MgD是Al（填元素符号）
（2）B通常显+1价，B的电负性＜C的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）元素C的第一电离能比D高的原因是镁的外围电子为3S2，处于全充满状态，能量较低，较稳定，所需第一电离能较大
（4）下列元素中，化学性质和物理性质最像A元素的是A．
A．氦（1s2）　 B．铍（1s22s2）　　 　C．锂（1s221）　 D．氢（1s1）　　　　　　　 　　　　　　　 （5）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，请你估计B的第2次电离  能飞跃数据将是第9电子．

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