Question

5．在120℃时，已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-570kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1130kJ/mol
该温度下，则8gCH₄与NO₂ 完全反应生成N₂、CO₂、H₂O放出热量等于（　　）

• A． 1700kJ
• B． 850kJ
• C． 425kJ
• D． 560kJ

Answer 1

分析 设①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-570kJ/mol，
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1130kJ/mol，
根据盖斯定律，$\frac{1}{2}×$（①+②）可得CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H，然后根据热化学方程式的意义计算．

解答 解：设①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-570kJ/mol，
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1130kJ/mol，
根据盖斯定律，$\frac{1}{2}×$（①+②）可得CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=$\frac{1}{2}×$[（-570kJ/mol）+（-1130kJ/mol）]=-850kJ/mol，
8gCH₄的物质的量是$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，因此放出热量为0.5mol×850kJ/mol=425kJ，
故选C．

点评 本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，题目较简单，掌握盖斯定律和热化学方程式的意义是关键．