题目内容

在MgCl2、_________、Ca(ClO)2、KClO3、Cl2O7排列中，横线上应填入(    )

A.Cl2                    B.CCl4                     C.HClO                    D.Cl2O3

A

解析：根据Cl元素化合价递增的顺序，可确认填写Cl2。

练习册系列答案
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（2012?石家庄一模）目前高铁酸钠（Na2FeO4）被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点．
（1）将Fe（OH）3与NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，完成并配平下列离子方程式
2
2
Fe（OH）3+
3
3
ClO-+
4OH-
4OH-
=
2
2
FeO42-+
3
3
Cl-+
5H2O
5H2O

（2）某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示（H+和0H-未列出）：
离子 SO42- Mg2+ Fe3+ Na+ Cl-
浓度（mol/L） a 0.05 0.10 0.50 0.58
常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2?7H20，过程如下：

注：离子的浓度小于1.0×10-5mol/L，可认为该离子不存在；Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38 Ksp[Mg（OH）2]=5.0×10-12；操作过程中溶液体积变化忽略不计．
①表格中的a
＞
＞
0.16 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②沉淀A的组成为
Fe（OH）3
Fe（OH）3
 （填化学式）
③加入的过量试剂X为
Ba（OH）2
Ba（OH）2
 （填化学式）
④加入过量HCl的作用为
使Mg（OH）2全部溶解转化为MgCl2；在加热浓缩滤液C时抑制Mg2+水解
使Mg（OH）2全部溶解转化为MgCl2；在加热浓缩滤液C时抑制Mg2+水解
．
金属镁的制取主要有两种途径，大约60%的镁是从海水中提取的，其余来自于含镁丰富的矿石，比如菱镁矿（主要成分为MgCO3）．从不同途径获得镁的流程如图所示：

回答下列问题：
（1）试剂a的化学式是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
．
（2）加入试剂b发生反应的离子方程式是
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
．
（3）操作A是蒸发浓缩、冷却结晶、
过滤
过滤
．
（4）在电炉中参加反应的n（Cl2）：n（焦炭）=1：1，则该反应的化学方程式是
MgO+Cl2+C
 高温 
.
 
MgCl2+CO
MgO+Cl2+C
 高温 
.
 
MgCl2+CO
．
（5）上述制镁的流程中，为降低成本、减少污染可采取的措施是
电解MgCl2产生的Cl2可循环利用（用于制盐酸或者在电炉中循环反应）；电炉中生成的CO可燃烧，用于提供煅烧菱镁矿所需的热量
电解MgCl2产生的Cl2可循环利用（用于制盐酸或者在电炉中循环反应）；电炉中生成的CO可燃烧，用于提供煅烧菱镁矿所需的热量
．（写出一种即可）
在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如图所示，则：

（1）图中C点表示当加入
0.6
0.6
摩尔NaOH时，Al3+已经
全部转化为偏铝酸根离子
全部转化为偏铝酸根离子
，Mg2+已经
完全转化为氢氧化镁
完全转化为氢氧化镁

（2）图中线段OA：AB=
5：1
5：1
．
在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量．经测定，加入的NaOH的物质的量（mol）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．则：
（1）原溶液中Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为
2：1
2：1
．
（2）图中C点表示当加入
0.8
0.8
molNaOH时，Al3+已经转变为
AlO2-
AlO2-
，Mg2+已经转变为
Mg（OH）2
Mg（OH）2
．
（3）图中线段OA：AB=
7：1
7：1
．
在盐酸酸化MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入1mol?L-1NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，则：下列结果错误的是（　　）

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