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17．制取漂白粉的化学方程式是：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（　　）
A．1：2B．2：1C．1：1D．3：2

分析 在2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为-1价，氯气是氧化剂，还原产物是氯化钙；氯气中氯元素化合价由0价升高为+1价，氯气是还原剂，氧化产物是次氯酸钙．根据产物可知起氧化剂与还原剂的氯气各占一半．据此解答．

解答 解：在2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为-1价，氯气是氧化剂，还原产物是氯化钙；氯气中氯元素化合价由0价升高为+1价，氯气是还原剂，氧化产物是次氯酸钙．根据产物可知起氧化剂与还原剂的氯气各占一半，所以该反应的氧化剂与还原剂之比为1：1，故选C．

点评 本题考查氧化还原反应概念及计算，难度不大，判断氧化剂、还原剂后，可以根据电子转移守恒计算氧化剂和还原剂的物质的量之比．

练习册系列答案
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7．产物主要是Fe2O3的反应是（　　）
A．铁在纯氧中燃烧B．红热的铁和水蒸气反应
C．Fe2（CO4）3与氨水混合D．灼烧氢氧化铁固体
8．下列说法不正确的是（　　）
A．氢处于第一周期B．氯处于第ⅦA族
C．硅与碳处于同一主族D．第三周期元素全部是金属元素
5．铁制品在电镀前可以用盐酸清除表面的铁锈（铁锈主要成分是Fe2O3），若将除铁锈所得溶液与除锈后的铁接触，发生反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+、2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑．
12．下列晶体熔化时所需克服的作用力完全相同的是（　　）
A．钠与氯化钠B．干冰与冰
C．碘与二氧化硅D．氢氧化钠与冰醋酸
2．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B．Na2O+H2O=2NaOH
C．CaCO3=CaO+CO2↑D．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
9．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（　　）
A．氟利昂（CCl2F2）会破坏大气臭氧层从而导致“温室效应”
B．开发高效氢能、太阳能灯新能源汽车，可以减缓城市机动车尾气污染
C．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，它分散在空气中形成胶体
D．海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化
6．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）
A．SiO2是酸性氧化物，可制成玻璃容器盛装氢氟酸
B．氧化铁为红棕色固体，可用于作油漆红色涂料
C．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒
D．钠具有金属活泼性，钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜
7．NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得．工艺流程如图：

已知：25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示．
Fe（OH）2Fe（OH）3Cr（OH）3Ni（OH）2
Ksp8.0×10-164.0×10-386.0×10-316.5×10-18
完全沉淀pH≥9.6≥3.2≥5.6≥8.4
注：NiCO3是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀．
请回答下列问题：
（1）下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有AC．
A．升高反应温度　　　　　　　B．增大压强　　　　　　　　C．在反应过程中不断搅拌
（2）在滤液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）；加入H2O2后要保温一段时间且温度不宜太高的目的是加快氧化的速率，同时防止H2O2的分解；加入NaOH调节pH的范围是[5.6，8.4），为了除去溶液中的Fe3+、Cr3+离子．
（3）滤液Ⅱ的主要成分是Na2SO4、NiSO4．
（4）检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是静置后向上层清液中再加入Na2CO3溶液后没有沉淀生成．
（5）操作Ⅰ的实验步骤依次为：
①过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次直至流出液用pH试纸检验呈中性；
②向沉淀中滴加稀H2SO4，直至恰好完全溶解；
③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4•6H2O晶体；
④用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干．

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