三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物.三聚磷酸钠是常用的水处理剂．下列说法错误的是( )A．三聚磷酸中P的化合价为+5B．三聚磷酸钠的化学式为Na3P3O10C．按上述原理.四聚磷酸的化学式为H6P4O13D．多聚磷酸的结构可表示为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．

三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图）之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂．下列说法错误的是（　　）

	A．	三聚磷酸中P的化合价为+5
	B．	三聚磷酸钠的化学式为Na₃P₃O₁₀
	C．	按上述原理，四聚磷酸的化学式为H₆P₄O₁₃
	D．	多聚磷酸的结构可表示为

分析磷酸分子间通过羟基脱水形成三聚磷酸，所以三聚磷酸的结构式为：，分子式为H₅P₃O₁₀，P元素的化合价为+5价，三聚磷酸中羟基的氢原子被钠离子取代生成三聚磷酸钠（俗称“五钠”），三聚磷酸钠的化学式为：Na₅P₃O₁₀，发生缩聚反应可生成，
以此解答该题．

解答解：A．三聚磷酸分子式为H₅P₃O₁₀，H元素化合价为+1价，O为-2价，则P元素的化合价为+5价，故A正确；
B．三聚磷酸中羟基的氢原子被钠离子取代生成三聚磷酸钠，三聚磷酸钠的化学式为：Na₅P₃O₁₀，故B错误；
C．按上述原理，四聚磷酸即四个磷酸分子间脱去三个水分子形成的化合物，故化学式为H₆P₄O₁₃，故C正确；
D．磷酸分子间通过羟基脱水形成，故D正确．
故选B．

点评本题考查物质的结构和性质，为高频常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的结构特点和的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．

练习册系列答案

	A．	v（B₂）=0.8mol（L•s）^-1		B．	v（A₂）=0.4 mol（L•s）^-1
	C．	v（C）=0.6 mol（L•s）^-1		D．	v（D）=0.1 mol（L•s）^-1

19．

某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500mL 0.5mol•L^-1的硫酸溶液中，图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图．
（1）关于图象的描述正确的是①②（填序号，下同）；
①a→b段产生H₂加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应速率
②b→c段产生H₂较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应
③c以后，产生H₂速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全
（2）其他条件不变，现换用500mL 1mol•L^-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL5mol•L^-1硫酸的快，可能的原因是②；
①盐酸中c（H⁺）的浓度更大 ②Cl^-有催化作用 ③SO₄^2-有催化作用 ④Al³⁺有催化作用
（3）要加快铝与硫酸溶液制H₂的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：
①加入某种催化剂； ②加入蒸馏水；③将铝片换成铝粉；④增加硫酸的浓度至18mol/L；以上方案不合理的有②④．

16．查阅资料：无水醋酸钠是无色无味的结晶体，在空气中可被风化，可燃．用无水醋酸钠与碱石灰加热可以制得X气体，并进行相应的实验：

（1）装置E中反应方程式是CH₃COONa+NaOH$→_{△}^{CaO}$Na₂CO₃+X↑，X的化学式是CH₄．
（2）在C中收集气体X和Cl₂为1：1体积混合，然后在光照下反应：
①C装置所盛放液体试剂是饱和食盐水；
②B装置的作用是除去Cl₂中含有的HCl；光照后所得产物有5种；
③装置D的作用是连通大气，平衡压强；接收可能溢出的液体；
（3）某学生为了测定X的组成进行实验探究，选用了F、G、H仪器：
①该同学依次连接的合理顺序是E、G、H、F；
②该同学测定的相关数据是：

装置	实验前的质量/g	实验后的质量/g
F	22.5	33.6
H	42.4	51.4

数据是否完全，说明原因数据是不完全，因为只能确定有机物中的碳氢元素含量，不能确定是否含有氧元素，应称取C 装置实验前后的质量；
由以上数据可知X中碳氢两种原子的物质的量之比＞（选填“＞”、“＜”）1：4，造成这种结果的原因是F 装置后面与空气接触，空气中的水蒸气和CO₂进入了F 装置，造成含碳量偏大．

3．炼锌厂产生的工业废渣-锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO₂等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO₄•7H₂O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cd²⁺、Fe²⁺以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；锌的金属活动性比镉强．
试回答下列问题：
（1）“浸出”时用到的“试剂X”为硫酸溶液（填名称）．
（2）写出“氧化”过程的离子方程式2H⁺+H₂O₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）“调pH”过程可以选用BD．（从以下选项选择，填序号）
A．H₂SO₄ B．ZnO C．NaOH D．ZnCO₃
“滤渣2”的主要成分是Fe（OH）₃和Al（OH）₃（填化学式，下同）．
（4）“试剂Y”是Zn；写出除去Cd²⁺的化学方程式Zn+CdSO₄=ZnSO₄+Cd．
（5）“操作1”的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤；在“操作1”时，必须采取的实验措施是保持溶液一定的酸度．

13．化合物X是一种重要的化工原料，某兴趣小组为探究其组成和性质，设计并完成如下实验．

另取16.0g X隔绝空气加热至1100℃完全分解，得到7.2g固体甲．请回答下列问题：
（1）X的化学CuSO₄．
（2）X隔绝空气加热至1100℃可能发生反应的化学方程式2CuSO₄$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Cu₂O+SO₂↑+SO₃↑+O₂↑．
（3）固体乙与稀硫酸、硝酸混和溶液发生反应的离子方程式3Cu₂O+17H⁺+2NO₃^-=6Cu²⁺+2NO↑+7H₂O．
（4）设计实验装置（在下面的方框中画出简单装置），选择合适的试剂，检验气体甲的成分．并根据装置发生的实验现象，说明气体甲的成分．

20．下列实验中，操作和现象均正确且能实验相应目的是（　　）

选项	实验目的	操作	现象
A	比较酸性：HF＞H₂CO₃	向盛有少量NaHCO₃溶液的试管中滴加足量HF溶液	有无色气体产生
B	验证SO₂的漂白性	将SO₂通入石蕊溶液中	石蕊溶液褪色
C	比较非金属性：Br＞I	将溴水滴加到KI-淀粉溶液中	溶液变蓝
D	检验某溶液中是否含有SO₄^2-	向盛有少量待测液的试管中先滴加Ba（NO₃）₂溶液，再滴加稀盐酸	有白色沉淀生成

	A．	该有机物属于芳香烃
	B．	仅考虑取代基在苯环上的位置变化，M的同分异构体有9种
	C．	该有机物的碳原子一定处于同一平面
	D．	该有机物一定条件下只能发生加成反应和酯化反应

18．在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，实验员得到下面的结果：

	锌的质量（g）	锌的形状	温度（℃）	溶解于酸花的时间（s）
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	35	50
E	2	薄片	45	25
F	2	粉末	15	5

（1）写出实验中发生反应的离子方程式：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，
（2）仔细观察A～F的实验数据对比，你可以得到关于温度影响反应速率结论，用此结论，计算：55℃时，2g 锌薄片溶解于酸中需花12.5 s．
（3）对比结果B与F，解释结果F那么快的原因：B中锌是块状，F中锌是粉末状，粉末状时锌与酸溶液的接触面要比块状时的接触面大得多．

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