题目内容

20．下列实验中，操作和现象均正确且能实验相应目的是（　　）
选项实验目的操作现象
A比较酸性：HF＞H2CO3向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加足量HF溶液有无色气体产生
B验证SO2的漂白性将SO2通入石蕊溶液中石蕊溶液褪色
C比较非金属性：Br＞I将溴水滴加到KI-淀粉溶液中溶液变蓝
D检验某溶液中是否含有SO42-向盛有少量待测液的试管中先滴加Ba（NO3）2溶液，再滴加稀盐酸有白色沉淀生成
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氢氟酸酸性大于碳酸；
B．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，具有酸性，能够使石蕊溶液变红色，二氧化硫不能漂白指示剂；
C．溴单质与碘化钾反应生成碘单质；
D．根据加入硝酸钡，溶液中存在了硝酸根离子，再加入盐酸时引入氢离子，就相当于存在了硝酸，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与钡离子形成不可溶的硫酸钡沉淀，也可能含有亚硫酸根离子．

解答 解：A．氢氟酸酸性大于碳酸，可生成二氧化碳，故A正确；
B．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，具有酸性，能够使石蕊溶液变红色，二氧化硫不能漂白指示剂，所以看到的现象是只变红色不褪色，故B错误；
C．溴单质与碘化钾反应生成碘单质，氧化剂氧化性大于氧化产物，故C正确；
D．因为加入的是硝酸钡，溶液中存在了硝酸根离子，再加入盐酸时引入氢离子，就相当于存在了硝酸，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与钡离子形成不可溶的硫酸钡沉淀，也可能含有亚硫酸离子，故D错误．
故选AC．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握强酸制弱酸规律、非金属性比较、离子检验等为解答的关键，注意性质及反应现象的综合分析，侧重实验评价性的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是（　　）
A．HCl和MgCl2B．H2O和CO2C．Ar和CCl4D．NH4Cl和Na2O
11．分子式为C5H12O的有机物，可与金属钠反应产生氢气，试根据下列性质回答以下问题．
（1）若该有机物可催化脱氢氧化成醛，而不能发生消去反应，则该有机物的结构简式可能为（CH3）3CCH2OH．
（2）若该有机物不能催化脱氢氧化成羰基化合物，而能发生消去反应生成烯烃，则该有机物的结构简式可能为（CH3）2C（OH）CH2CH3，CH3CH2CH2CH2CH2OH，（CH3）2CHCH2CH2OH，HOCH2CH（CH3）2CH2CH3．
（3）该有机物化合物有8种同分异构体（不考虑立体异构）．
8．三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图）之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂．下列说法错误的是（　　）
A．三聚磷酸中P的化合价为+5
B．三聚磷酸钠的化学式为Na3P3O10
C．按上述原理，四聚磷酸的化学式为H6P4O13
D．多聚磷酸的结构可表示为
15．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用，请回答下列问题：

（1）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：
①CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△=+210.5kJ•mol-1
②$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△=-47.3kJ•mol-1
反应：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）△=-399.7kJ•mol-1
（2）图1为密闭容器中H2S气体分解生产H2和S2（g）的平衡转化率与温度、压强的关系．
图1中压强P1、P2、P3的大小顺序为P1＜P2＜P3，理由是反应前后气体体积增大，增大压强平衡逆向进行，该反应平衡常数的大小关系为K（T1）＜K（T2）（碳“＞”“=”或“＜”）理由是反应是吸热反应，升温平衡正向进行，平衡常数增大
（3）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2S02（g）+02（g）?2SO3△H＜0
①600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2，反应处于平衡状态的时间段所示15-20min和25-30min
②据图2判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是增大氧气的浓度（用文字表达）：10min到15min的曲线变化的原因可能是ab（填写编号）
A．加了催化剂
B．缩小容器体积
C．降低温度
D．增加SO2的物质的量
（4）烟气中SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒浓度的代数式表示）
5．某化学兴趣小组用如图1所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性．当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色．?

（1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2O+CH2=CH2↑．
（2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是bc．
a．乙烯与溴水易发生取代反应?b．使溴水褪色的反应，未必是加成反应?
c．使溴水褪色的物质，未必是乙烯?
（3）乙同学经过细致观察后试管中另一实验现象后，证明反应中有乙烯生成，请简述这种这一实验现象观察到试管内液体分层，下层为油状液体；若发生取代反应必然生成HBr使溶液酸性增强，pH变小，若发生加成反应，水溶液PH将增大．
（4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加图2装置以除去乙醇蒸气和SO2，则A中的试剂是氢氧化钠溶液，B中的试剂为品红溶液．
12．如图是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出）．

（1）写出有机物（a）的系统命名法的名称2-甲基丙烷．
（2）有机物（a）有一种同分异构体，试写出其结构简式CH3CH2CH2CH3．
（3）上述有机物中与（c）互为同分异构体的是（b）（f） （填代号）．
（4）任写一种与（e）互为同系物的有机物的结构简式CH≡CH．
（5）上述有机物中不能与溴水反应但能使其褪色的有（a）、（f）（填代号）．
（6）（a）（b）（c）三种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有（b）、（c） （填代号）．
9．某温度下重水中存在电离平衡D2O?D++OD-，D2O的离子积常数=1.0×10-12，若pD=-lgc（D+），该温度下有关分析不正确的是（　　）
A．0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13
B．将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD不等于6
C．向30mL0.5mol•L-1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol•L-1DCl的重水溶液，所得溶液pD=11
D．pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c（OD-）为1×10-10mol•L-1
10．工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．
（1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H2．无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为Cl-+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ClO-+H2↑．
（2）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，甲，乙所用的离子膜为同一类型．

①甲中的离子交换膜为阳离子交换膜（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）．
②经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的左（填写“左”或“右”）池注入．
③图中X是Cl2（填化学式）；乙中右室的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，图示中氢氧化钠溶液质量分数a%与b%的关系是B（填字母）．
A．a%=b%          B．a%＞b%             C．a%＜b%

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