题目内容
某微粒用
Rn+表示，下列关于该微粒叙述正确的是（ ）
A Z |
| A、所含质量数=A-n |
| B、所含中子数=A-Z |
| C、所含电子数=Z+n |
| D、所含质子数=A+Z |
考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
专题：
分析：在
Rn+中R左下角的字母表示原子的质子数，左上角的字母表示质量数，右上角的字母表示离子的电荷数，阳离子的电子数=质子数-电荷数，质量数=质子数+中子数，据此分析．
A Z |
解答：
解：A、在
Rn+中R左上角的字母表示质量数，则微粒的质量数为A，故A错误；
B、在
Rn+中R左下角的字母表示原子的质子数，左上角的字母表示质量数，则微粒所含的中子数为A-Z，故B正确；
C、
Rn+中的质子数为Z，电子数为Z-n，故C错误；
D、
Rn+中的质子数为Z，故D错误；
故选B．
A Z |
B、在
A Z |
C、
A Z |
D、
A Z |
故选B．
点评：本题考查原子的构成及原子中的量的关系，明确ZAMn+中质子数、质量数、中子数的关系即可解答，并注意离子中电子数的计算方法，题目难度不大．
练习册系列答案
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二氧化硅晶体是立体的网状结构，其晶体模型如图所示．认真观察晶体模型并回答下列问题：
已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置如图所示，X形成的气体单质约占空气体积的各组中前者的碱性比后者强的是（ ）
| A、KOH 和 Al（OH）3 |
| B、Mg（OH）2 和 NaOH |
| C、Al（OH）3和 Mg（OH）2 |
| D、Mg（OH）2和 Ca（OH）2 |
下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ）
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S ⑤在与钠反应时，S原子得到的电子数更多
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H2S强．
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S ⑤在与钠反应时，S原子得到的电子数更多
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H2S强．
| A、②⑤⑦ | B、①②⑦ |
| C、②⑤⑥ | D、③④⑤ |
下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）
| A、酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 |
| B、非金属性：F＞O＞S |
| C、稳定性：PH3＞H2S＞HCl |
| D、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |
在溶液中发生的反应，对反应速率不发生显著影响的是（ ）
| A、浓度 | B、温度 |
| C、压强 | D、反应物的性质 |