题目内容
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和为NA |
| B、80mL 10mol?L-1 盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2NA |
| C、含有4 NA个碳碳σ键的金刚石，其质量为24 g |
| D、含0.1 mol FeCl3的溶液完全水解后得到的胶体粒子个数为0.1 NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．氯气溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，则氯水中存在氯离子、次氯酸根离子和氯气，Cl-和ClO-两种粒子的物质的量小于1mol；
B．浓盐酸变成稀盐酸后，反应停止，反应生成的氯气减少；
C．1mol金刚石含有2NA个碳碳σ键，4NA个碳碳σ键的金刚石2mol；
D．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算胶体中含有的胶粒数目．
B．浓盐酸变成稀盐酸后，反应停止，反应生成的氯气减少；
C．1mol金刚石含有2NA个碳碳σ键，4NA个碳碳σ键的金刚石2mol；
D．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算胶体中含有的胶粒数目．
解答：
解：A．标况下11.2L氯气的物质的量为0.5mol，由于氯气与水反应为可逆反应，溶液中还存在氯气分子，所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和小于NA，故A错误；
B．80mL 10mol?L-1盐酸中含有0.8mol氯化氢，消耗0.8mol氯化氢能够生成0.2mol氯气，由于随着反应的进行，浓盐酸会变成稀盐酸，反应停止，则反应生成的氯气小于0.2mol，产生氯气的分子数小于0.2NA，故B错误；
C．1mol金刚石含有2NA个碳碳σ键，4NA个碳碳σ键的金刚石2mol，质量为24g，故C正确；
D．水解不可能完全，水解是微弱的，且氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，所以0.1mol FeCl3的溶液完全水解后得到的胶体粒子个数小于0.1NA，故D错误；
故选C．
B．80mL 10mol?L-1盐酸中含有0.8mol氯化氢，消耗0.8mol氯化氢能够生成0.2mol氯气，由于随着反应的进行，浓盐酸会变成稀盐酸，反应停止，则反应生成的氯气小于0.2mol，产生氯气的分子数小于0.2NA，故B错误；
C．1mol金刚石含有2NA个碳碳σ键，4NA个碳碳σ键的金刚石2mol，质量为24g，故C正确；
D．水解不可能完全，水解是微弱的，且氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，所以0.1mol FeCl3的溶液完全水解后得到的胶体粒子个数小于0.1NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项B为易错点，注意浓盐酸与二氧化锰的反应中，浓盐酸变成稀盐酸后反应停止．
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用NA表示阿伏伽德罗常熟的值，下列叙述正确的是（ ）
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