题目内容
下列物质中属于共价化合物是（ ）
| A、Cl2 |
| B、NaOH |
| C、NH4Cl |
| D、HI |
考点：共价键的形成及共价键的主要类型
专题：化学键与晶体结构
分析：由同种元素组成的纯净物为单质，由不同种元素组成的纯净物为化合物，只有含有共价键的化合物为共价化合物．
解答：
解：A．氯气是单质，故A错误；
B．氢氧化钠含有离子键和共价键，是离子化合物，故B错误；
C．氯化铵是离子化合物，故C错误；
D．HI分子中仅含共价键，是共价化合物，故D正确；
故选D．
B．氢氧化钠含有离子键和共价键，是离子化合物，故B错误；
C．氯化铵是离子化合物，故C错误；
D．HI分子中仅含共价键，是共价化合物，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子化合物和共价化合物的判断，注意离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键，为易错点．
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下列说法中，正确的是（ ）
| A、在常温常压下，22.4 L 氧气所含的分子数目为NA |
| B、18g水含有电子数为8NA |
| C、在1L水中溶解5.85g NaCl，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液 |
| D、1 mol 钠作为还原剂所提供的电子数为NA |
下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）
| A、氯水和二氧化硫使品红溶液褪色 |
| B、亚硫酸钠和水玻璃长期暴露在空气中变质 |
| C、稀硝酸和三氯化铁溶液使KI-淀粉试纸变蓝 |
| D、浓盐酸和浓硫酸长期暴露在空气中浓度变小 |
下列热化学方程式正确的是（ ）
| A、S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol |
| B、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol |
| C、表示乙醇的燃烧热：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol |
| D、2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol |
下列关于元素周期表的叙述不正确的是（ ）
| A、元素周期表中共有7个周期16个族 |
| B、过渡元素都是金属元素 |
| C、主族元素原子的最外层电子数与其族序数相同 |
| D、所含元素种类最多的族为第Ⅷ族 |
某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1）．下列有关X的说法中不正确的是（ ）
| A、X能与某些金属元素形成化合物 |
| B、X形成的单质可能与水发生氧化还原反应 |
| C、X不可能为第一周期元素 |
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