题目内容

1．下列气体中，不具有毒性的气体是（　　）
A．N2B．Cl2C．COD．SO2

分析 A、氮气是空气的主要成份；
B、卤素单质有毒；
C、一氧化碳和一氧化氮都是有毒的气体；
D、硫的氧化物也有毒．

解答 解：A、氮气是空气的主要成份，所以氮气无毒，故A选；
B、卤素单质有毒，则氯气有毒，故B不选；
C、一氧化碳和一氧化氮都是有毒的气体，故C不选；
D、硫的氧化物也有毒，所以二氧化硫有毒，故D不选；
故选A．

点评 本题考查气体的毒性，学生只要掌握日常生活中一氧化碳、卤素单质和氮和硫的氧化物都有毒，就可以迅速解题，比较容易．

练习册系列答案
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11．现用18.4mol•L-1的浓硫酸配制500mL O.24mol．L-1的稀硫酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥托盘天平、⑦药匙．
回答下列问题：
（l）上述仪器中，在配制稀硫酸时不需要使用的有②⑥⑦（填代号），还缺少的仪器是500mL容量瓶
（2）经计算，需浓硫酸的体积为6.5mL，量取浓硫酸时应选用10mL规格的量筒．
（3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现浓度大于0.24mol•L-1．请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因：加水定容时腐蚀刻度线、未冷却到室温定容（写出两点）．
12．下列粒子既有氧化性，又有还原性的是（　　）
A．Cl-B．Fe2+C．Cu2+D．Al
9．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0～4分钟各物质的量的变化情况如图所示（X、Y、Z均为气体）．
（1）该反应的化学方程式为X+3Y?4Z；
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是c；
a．每消耗3molX，同时消耗1molY
b．容器内压强保持不变
c．Z的浓度不再变化
d．容器内混合气体的密度保持不变．
16．实验室有一气体样品，可能含有NO2、NH3、O2和CO2中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是（　　）
A．将集有气体样品的试管倒扣于水槽中，试管中液面上升，则原气体样品中不一定含NH3
B．将带火星的木条伸入盛满气体样品的集气瓶中，木条未复燃，则原气体样品中一定不含O2
C．将一定体积气体样品缓缓通入澄清石灰水中，未见有白色沉淀，则原气体样品中一定不含CO2
D．将一定体积气体样品缓缓通入水中，恰好完全反应生成一种盐，向所得盐溶液中加入澄清石灰水，未见沉淀生成，则原气体样品中V（NH3）：V（O2）=4：1
6．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
①第ⅡA族元素的最外层电子数B．
②第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的离子半径E．
③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化G．
13．下列说法正确的是（　　）
A．通式为CnH2n的烃一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．通式为CnH2n-2的烃一定是炔烃
C．分子式为C4H8的烃不一定能使溴水褪色
D．芳香烃的通式为CnH2n-6（n≥6）
10．已知：CH3-CH═CH2+HBr→CH3CHBrCH3 （主要产物），1mol某芳香烃A充分燃烧后可以得到8mol CO2和4mol H2O．该烃A在不同条件下能发生如下面所示的一系列变化．

（1）A的结构简式：．
（2）上述反应中，①是加成反应反应，⑦是酯化反应反应．（填反应类型）
（3）写出C，E物质的结构简式：C：；E：．
（4）写出D→F反应的化学方程式：．
11．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法正确的是（　　）
A．电池工作时，Zn为负极，负极区PH变大
B．电池负极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）
C．电池工作时，电子由正极流向负极
D．电解质氢氧化钾溶液中阳离子迁移到电池的正极

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