Question

11．现用18.4mol•L^-1的浓硫酸配制500mL O.24mol．L^-1的稀硫酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥托盘天平、⑦药匙．
回答下列问题：
（l）上述仪器中，在配制稀硫酸时不需要使用的有②⑥⑦（填代号），还缺少的仪器是500mL容量瓶
（2）经计算，需浓硫酸的体积为6.5mL，量取浓硫酸时应选用10mL规格的量筒．
（3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现浓度大于0.24mol•L^-1．请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因：加水定容时腐蚀刻度线、未冷却到室温定容（写出两点）．

Answer 1

分析 （1）根据操作步骤选取实验仪器；
（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸溶液的体积；根据浓硫酸的体积选取量筒，注意所选量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积；
（3）根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

解答 解：（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸溶液在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、小烧杯、500ml容量瓶，所以用不到的仪器有烧瓶、托盘天平、药匙，还缺少的仪器：500mL容量瓶；
故答案为：②⑥⑦；500mL容量瓶；
（2）设需要浓硫酸体积为V，则根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算得：0.24mol/L×0.5L=18.4mol/L×V，V=0.0054L=6.5mL；
量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积，所以应选择10mL量筒；
故答案为：6.5；10；
（3）根据c=$\frac{n}{V}$可知，凡是n偏大或者使V偏小的操作都会使溶液的浓度偏高，例如：加水定容时腐蚀刻度线、未冷却到室温定容，都会使溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
故答案为：加水定容时腐蚀刻度线、未冷却到室温定容．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧．