题目内容
在短周期元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是 ，化学方程式为 ；
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是 ，化学方程式为 ；
（3）原子半径最小的元素是 ；气态氢化物最稳定的化学式是 ；
（4）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 ，该酸化学式为 ．
（1）与水反应最剧烈的金属是
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是
（3）原子半径最小的元素是
（4）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：（1）短周期中Na的金属性最强，与水反应最强剧烈，钠与水反应生成氢氧化钠与氢气；
（2）短周期中F元素非金属性最强，氟气与水反应最剧烈，氟气与水反应生成HF与氧气；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，电子层越多原子半径越大；元素非金属性越强，其氢化物越稳定；
（4）氟元素没有最高含氧酸，故最高价氧化物对应水化物的酸性最强是高氯酸．
（2）短周期中F元素非金属性最强，氟气与水反应最剧烈，氟气与水反应生成HF与氧气；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，电子层越多原子半径越大；元素非金属性越强，其氢化物越稳定；
（4）氟元素没有最高含氧酸，故最高价氧化物对应水化物的酸性最强是高氯酸．
解答：
解：（1）同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强，故短周期中Na的金属性最强，与水反应最强剧烈，钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：Na；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（2）同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，短周期中F元素非金属性最强，F2与水反应最剧烈，氟气与水反应生成HF与氧气，反应方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2，故答案为：F2；2F2+2H2O=4HF+O2；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，电子层越多原子半径越大，故短周期元素中H原子半径最小；F元素非金属性最强，故氢化物中HF最稳定，故答案为：H；HF；
（4）氟元素没有最高含氧酸，故Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强，其化学式是HClO4，故答案为：Cl；HClO4．
（2）同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，短周期中F元素非金属性最强，F2与水反应最剧烈，氟气与水反应生成HF与氧气，反应方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2，故答案为：F2；2F2+2H2O=4HF+O2；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，电子层越多原子半径越大，故短周期元素中H原子半径最小；F元素非金属性最强，故氢化物中HF最稳定，故答案为：H；HF；
（4）氟元素没有最高含氧酸，故Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强，其化学式是HClO4，故答案为：Cl；HClO4．
点评：本题考查元素周期律，难度不大，注意理解掌握同周期、同主族元素性质递变规律．
练习册系列答案
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过硫酸：
（b）
（c）H2O2（d）
（e）
（g）O3 （h）
下列关于杂化轨道的叙述中，错误的是（ ）
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| C、杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 |
| D、sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别一定为109°28′、120°、180° |
已知：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+52.70kJ?mol-1．在恒温、恒容的密闭容器中进行上述反应，达到平衡时，描述中不正确的是（ ）
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| B、新平衡时，NO2的体积分数小于原平衡时NO2的体积分数 |
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