题目内容
18．下列说法中不正确的是（ ）| A． | 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热 | |
| B． | 化学能与其他形式的能相互转化的途径是化学反应 | |
| C． | 乙醇分子与水分子之间不仅存在范德华力还存在氢键 | |
| D． | 微粒半径K+＜Cl?＜S2? |
分析 A．中和热是指稀的强酸溶液和稀的强碱溶液发生中和反应，生成1mol水放出的热量；
B．化学能能转化为其他形式的能；
C．乙醇分子与水分子之间存在氢键；
D．核外电子排布相同的微粒，原子序数越小，半径越大．
解答 解：A.1mol硫酸含2mol氢离子和足量强碱反应生成2mol水，因此放出的热量不是中和热，故A错误；
B．化学能能通过化学反应转化为其他形式的能，故B正确；
C．乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力，故C正确；
D．由于原子序数S＜Cl＜K，故微粒半径：K+＜Cl?＜S2?，故D正确，故选A．
点评 本题考查较为综合，涉及氢键和微粒半径的比较，为高考常见题型，综合考查学生的分析能力和化学科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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8．水溶液X中只可能溶有Na+、K+、Mg2+、Al3-、AlO2-、SiO32-、HCO3-、CO32-、SO42-中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如图所示实验：
下列判断正确的是（ ）
下列判断正确的是（ ）
| A． | K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中 | |
| B． | HCO3-和SO42-一定不存在于溶液X中 | |
| C． | 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 | |
| D． | 溶液中一定存在大量CO32- |
6．阿伏伽德罗常数用NA表示，则下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol Na2O2中所含的阴离子数为0.2NA | |
| B． | 常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子总数为0.4 NA | |
| C． | 标准状况下，2.24 L H2O中含有的氧原子数目为0.1 NA | |
| D． | Cu和足量的浓硫酸反应产生4.48 L气体时，转移的电子数为0.4 NA |
13．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 放热反应不一定不需要加热，但吸热反应一定需要加热 | |
| B． | 中和反应都是放热反应 | |
| C． | 氢气燃烧放出大量的热，说明参加反应的氢气和氧气总能量比生成物水的总能量低 | |
| D． | C与CO2反应是吸热反应 |
3．
一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）
一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）| A． | 反应进行到5 s时，v（A）=v（B）=v（C）=v（D） | |
| B． | 反应进行到5 s时，B的平均反应速率为0.06mol/（L•s） | |
| C． | 反应进行到1 s时，v（A）=v（B） | |
| D． | 该反应的化学方程式为6A+2D?3B+4C |
10．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在4.4～7.5范围内．
（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．
（3）实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2体积为11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为2mol．
（4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2+离子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
（5）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．
已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会偏高 （填“偏高”“偏低”“不变”）
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在4.4～7.5范围内．
（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．
（3）实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2体积为11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为2mol．
（4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2+离子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
（5）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．
已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会偏高 （填“偏高”“偏低”“不变”）
7．下列气体溶于水后，不发生氧化还原反应的是（ ）
| A． | SO2 | B． | NO2 | C． | CO2 | D． | NH3 |
8．下列表达方式或说法正确的是（ ）
| A． | CO2的分子模型示意图： | B． | 某R元素原子的电子排布图： | ||
| C． | p-p π键电子云模型： | D． | 乙烯分子的球棍模型： |