Question

下列对于25℃时pH为12的氨水，叙述正确的是（　　）

• A、加入一定量pH=2的醋酸，混合后所得的溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）
• B、向其中加入一定量的水，NH₃?H₂O的电离平衡正移，溶液中所有离子浓度均减小
• C、与等体积、pH=2的盐酸混合后所得的溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=1.0×10^-12 mol?L^-1

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A、加入一定量pH=2的醋酸溶液混合后所得的溶液中，电荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）；
B、pH=12的氨水，加入一定量的水，虽然NH₃?H₂O的电离平衡正移，但氢氧根浓度仍然减小，氢离子浓度增大；
C、与等体积、pH=2的盐酸混合得到氨水和氯化铵溶液的混合物，溶液呈碱性，电离是微弱的；
D、pH=12的氨水只有部分氨水电离，主要仍然是一水合铵，pH为12的氨水，说明氢氧根离子浓度为10^-2mol?L^-1，所以原氨水的浓度远大于10^-2mol?L^-1，根据氮守恒可知c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）＞1.0×10^-12mol?L^-1．

解答： 解：A、加入一定量pH=2的醋酸溶液混合后所得的溶液中，电荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），故A正确；
B、pH=12的氨水，加入一定量的水，虽然NH₃?H₂O的电离平衡正移，但氢氧根浓度仍然减小，氢离子浓度增大，故B错误；
C、与等体积、pH=2的盐酸混合得到氨水和氯化铵溶液的混合物，溶液呈碱性，电离是微弱的，所以离子浓度的大小顺序为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D、pH=12的氨水只有部分氨水电离，主要仍然是一水合铵，pH为12的氨水，说明氢氧根离子浓度为10^-2mol?L^-1，所以原氨水的浓度远大于10^-2mol?L^-1，根据氮守恒可知c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）＞1.0×10^-12mol?L^-1，故D错误；
故选A．

点评：本题考查弱电解质在水溶液中的电离平衡，pH相同的强碱和弱碱浓度大小的比较和电荷守恒的应用．