题目内容

下列实验操作中，不正确的是（　　）
A、蒸馏操作时，应使温度计水银球的上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平
B、用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液，滴在干燥的pH试纸上，测定该溶液的pH
C、用纯碱溶液洗涤黏附在试管壁上的油
D、蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热
考点：化学实验方案的评价
专题：
分析：A．蒸馏时，测定馏分的温度；
B．用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定溶液的酸碱度；
C．油脂在碱性条件下水解；
D．蒸发结晶时当有大量固体析出时，就要停止加热．
解答： 解：A．蒸馏时，测定馏分的温度，则应使温度计水银球上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平，故A正确；
B．用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定溶液的酸碱度，故B正确；
C．纯碱水解呈碱性，有利于油脂的水解，可用于洗涤，故C正确；
D．在蒸发操作的过程中，加热时要用玻璃棒不断搅拌，以防液体飞溅，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余温蒸发干，故D错误．
故选D．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的分离提纯、pH的测定、仪器的洗涤等知识，侧重实验基本技能的考查，注意实验操作的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
在120°时，将12.4gCO2和H2O的混合气体缓缓通入过量的Na2O2固体中充分反应后，固体质量增加6g，试计算产生氧气的质量
 
，原混合气体中CO2的质量
 
．
工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图1：

（1）此流程的第II步反应为：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应的平衡常数随温度的变化如表：
温度/℃400500830
平衡常数K1091
从表中可以推断：此反应是
 
（填“吸”或“放”）热反应．在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入1mo1CO和2mo1H2O，则达到平衡后CO的转化率为
 
．
（2）在500℃，以下表的物质的量（按照CO、H2O、H2、CO2的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述第II步反应，达到平衡后下列关系正确的是
 
．
实验编号反应物投入量平衡时H2浓度吸收或放出的热量反应物转化率
A1、1、0、0c1Q1α1
B0、0、2、2c2Q2α2
C2、2、0、0c3Q3α3
A．2c1=c2=c3     B．2Q1=Q2=Q3      C．α1=α2=α3        D．α1+α2=1
（3）在一个绝热等容容器中，不能判断此流程的第II步反应达到平衡的是
 
．
①体系的压强不再发生变化②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化⑥v（CO2）正=v（H2O）逆
（4）如图2表示此流程的第II步反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是
 
、
 
（写出两种）．若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t4和t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质（假设各物质状态均保持不变）．
如图有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
A、图1可证明乙醇发生消去反应生成了乙烯
B、图2用于实验室制备乙酸乙酯
C、图3用于配制银氨溶液
D、图4用于实验室制硝基苯
最近我国质检总局通报，日本佳丽宝公司生产的化妆品使用后皮肤会出现白斑，其中的有害成分为杜鹃醇（结构如图），有关杜鹃醇的说法不正确的是（　　）
A、分子式为：C10H14O2
B、水溶液酸性一定比碳酸强
C、能与FeCl3溶液发生显色反应
D、最多可与含3molBr2的溴水反应
下列相关家庭实验能达到预期目的是（　　）
相关实验预期目的
A．在少量食用碱中滴加食醋探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠
B．  在食用盐中滴加少量淀粉液探究食用盐是否为加碘盐
C．用激光笔照射淀粉液探究淀粉液是胶体还是溶液
D  将鸡蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液验证蛋白质中含有氯元素
A、AB、BC、CD、D
硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：
I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡[Sn（OH）Cl]
回答下列问题：
（1）操作l的步骤为
 
、
 
、过滤、洗涤、干燥．对沉淀进行洗涤的方法是
 
．
（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式用平衡移动原理解释原因：
 
．
（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH；②
 
．
（4）酸性条件下，SnS04还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是：
 
．
（5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取ag锡粉溶于盐酸中，向生成的SnC12中加入过量的FeC13溶液，用b mol/L K2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性环境下，Cr2O72-可被还原为Cr3+），共用去K2Cr207溶液m mL．则锡粉中锡的质量分数是
 
．（Sn的摩尔质量为M g/mol，用含a、b、m、M的代数式表示）
A、J是日常生活中常见的两种金属，J氧化物具有磁性．这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；D和F常温下是单质气体，F是空气的主要成分；A、C、E和H都含A元素，其中A、E、H具有两性．各物质有以下（图1）的转化关系（部分产物及条件略去）．

请回答以下问题：
（1）写出原电池①的负极反应方程式
 
．
（2）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为
 
（写出计算式）．
（3）写出②的化学方程式
 
．
（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色．500mLX的溶液与Ba（OH）2反应生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2物质的量的关系如图2：
请回答：X晶体的俗名为
 
；其溶液的物质的量浓度为
 
mol/L．
下列对于25℃时pH为12的氨水，叙述正确的是（　　）
A、加入一定量pH=2的醋酸，混合后所得的溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）
B、向其中加入一定量的水，NH3?H2O的电离平衡正移，溶液中所有离子浓度均减小
C、与等体积、pH=2的盐酸混合后所得的溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、c（NH4+）+c（NH3?H2O）=1.0×10-12 mol?L-1

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