题目内容
当前，废电池必须进行集中处理的问题已被提到议事日程，其首要原因是（ ）
| A、利用电池外壳的金属材料 |
| B、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 |
| C、回收其中石墨电极 |
| D、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 |
考点：常见的生活环境的污染及治理
专题：
分析：废旧电池含有重金属离子，应防止重金属污染．
解答：
解：废旧电池中含有汞、镉和铅等重金属元素，对人体有害，对土壤和水源的污染，不能随意丢弃，而石墨电极、金属外壳等回收的价值不是很大，主要考虑污染问题．
故选D．
故选D．
点评：本题考查了废旧电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染问题，题目计较简单．
练习册系列答案
相关题目
如图有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A、图1可证明乙醇发生消去反应生成了乙烯 |
| B、图2用于实验室制备乙酸乙酯 |
| C、图3用于配制银氨溶液 |
| D、图4用于实验室制硝基苯 |
化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
A、已知：
 的△H为-384 kJ?mol-1 | ||||||||||
| B、将足量SO2通入Ba（NO3）2溶液中有沉淀生成的离子方程式，3SO2+Ba2++2NO3-+2H2O=BaSO4↓+2NO+2SO42-+4H+ | ||||||||||
| C、电解稀硫酸不可能发生的反应：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ | ||||||||||
| D、1000℃时，Na2SO4与H2发生反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）△H＞0，反应达到平衡后，将体系中的Na2S（s）全部移走，平衡不移动 |
下列物质不能通过单质直接化合制备的是（ ）
| A、Na2S |
| B、FeCl2 |
| C、Na2O2 |
| D、CuCl2 |
下列对于25℃时pH为12的氨水，叙述正确的是（ ）
| A、加入一定量pH=2的醋酸，混合后所得的溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+） |
| B、向其中加入一定量的水，NH3?H2O的电离平衡正移，溶液中所有离子浓度均减小 |
| C、与等体积、pH=2的盐酸混合后所得的溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、c（NH4+）+c（NH3?H2O）=1.0×10-12 mol?L-1 |
从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
| A、在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O=HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅 |
| B、对2HI?H2+I2（气）平衡体系增加压强使颜色变深 |
| C、反应CO+NO2?CO2+NO（△H＜0）升高温度使平衡向逆方向移动 |
| D、合成氨反应：N2+3H2?2NH3（△H＜0），为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 |