题目内容

已知反应C(石墨)=C(金刚石)为吸热反应，下列说法正确的是

A.
石墨比金刚石稳定
B.
金刚石比石墨稳定
C.
石墨与金刚石一样稳定
D.
以上说法都不对

A

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下列说法正确的是（　　）

A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H₂O的过程中，能量变化均相同

B．同温同压下，反应H₂（g）+Cl₂（g）?2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

C．已知：①2H₂O（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H=-a kJ/mol，②2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H=-b kJ/mol，则a＞b

D．已知：①C（s，石墨）+O₂（g）?CO₂（g）△H=-393.5 kJ/mol，②C（s，金刚石）+O₂（g）?CO₂（g）△H=-395.0 kJ/mol，则C（s，石墨）?C（S，金刚石）△H=+1.5 kJ/mol

已知反应AsO₄^3-+2I^一+2H⁺?AsO₄^3-+I₂+H₂O是可逆反应．设计如图装置（C₁、C₂均为石墨电极），分别进行下述操作．
I．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
II．向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转．
据此，下列判断正确的是（　　）

A、操作I过程中，C₁为正极

B、操作II过程中，盐桥中的K⁺移向B烧杯溶液

C、I操作过程中，C₂棒上发生的反应为：AsO₄^2-+2H⁺+2e^-→AsO₃^2-+H₂O

D、II操作过程中，C₁棒上发生的反应为：2I^-→I₂+2e^一

下列说法正确的是（　　）

A、同温同压下，H₂ （g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同

B、任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H₂O的过程中，能量变化均相同

C、已知：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-a kJ?mol^-1，②2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O（1）△H=-b kJ?mol^-1，则a＞b

D、已知：①C（s，石墨）+O₂ （g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1，②C（s，金刚石）+O₂（g）=CO₂ （g）△H=-395.0 kJ?mol^-1，
则C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=-1.5 kJ?mol^-1

(1)CH₄(g )+2O₂(g )=CO₂(g )+2H₂O(g ) ΔH=-802.3kJ/mol

该热化学反应方程式的意义是_____________________________________。

(2)已知2g乙醇完全燃烧生成液态水放出Q kJ的热量，写出表示乙醇燃烧热的热化学方

程式：____________________________________________________________.

(3)已知拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol 键分别需要的能量是436kJ、391KJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成1mol NH₃(g)的热化学方程式是___________________.

(4)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：C(石墨，s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-393.5kJ/mol ①

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-571.6kJ/mol ②

2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-2599kJ/mol ③

根据盖斯定律，计算298K时由C（石墨，s）和H₂(g)生成1mol C₂H₂(g)反应的焓变：

____________________________.