题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、同温同压下，H2 （g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同 | B、任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同 | C、已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-a kJ?mol-1，②2H2（g）+O2 （g）=2H2O（1）△H=-b kJ?mol-1，则a＞b | D、已知：①C（s，石墨）+O2 （g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）=CO2 （g）△H=-395.0 kJ?mol-1， 则C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=-1.5 kJ?mol-1 |
分析：A、反应焓变和反应物、生成物的能量有关，与反应条件变化途径无关；
B、中和反应是指强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，弱酸、弱碱存在电离平衡过程是吸热过程，会造成反应放出热量变化；
C、液态水变化为气态水时吸收热量；
D、依据盖斯定律和热化学方程式计算分析判断．
B、中和反应是指强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，弱酸、弱碱存在电离平衡过程是吸热过程，会造成反应放出热量变化；
C、液态水变化为气态水时吸收热量；
D、依据盖斯定律和热化学方程式计算分析判断．
解答：解：A、反应焓变和反应物、生成物的能量有关，与反应条件变化途径无关，同温同压下，H2 （g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故A正确；
B、中和反应是指强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，弱酸、弱碱存在电离平衡过程是吸热过程，所以有弱酸或弱碱参加的反应生成1mol水放出热量小于强酸强碱反应生成1mol水，故B错误；
C、依据①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-a kJ?mol-1，②2H2（g）+O2 （g）=2H2O（1）△H=-b kJ?mol-1，液态水变化为气态水吸热，则a＜b，故C错误；
D、①C（s，石墨）+O2 （g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）=CO2 （g）△H=-395.0 kJ?mol-1，依据盖斯定律①-②得到：
则C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.5 kJ?mol-1，故D错误；
故选A．
B、中和反应是指强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，弱酸、弱碱存在电离平衡过程是吸热过程，所以有弱酸或弱碱参加的反应生成1mol水放出热量小于强酸强碱反应生成1mol水，故B错误；
C、依据①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-a kJ?mol-1，②2H2（g）+O2 （g）=2H2O（1）△H=-b kJ?mol-1，液态水变化为气态水吸热，则a＜b，故C错误；
D、①C（s，石墨）+O2 （g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）=CO2 （g）△H=-395.0 kJ?mol-1，依据盖斯定律①-②得到：
则C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.5 kJ?mol-1，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了化学反应能量变化，热化学方程式的书写计算应用，中和热的分析判断，焓变的理解是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目