题目内容
下列电离方程式书写错误的是（ ）
| A、CaCl2=Ca2++2Cl- |
| B、H2CO3?H++HCO3- |
| C、NaHCO3=Na++H++CO32- |
| D、NaClO=Na++ClO- |
考点：电离方程式的书写
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：先判断强电解质与弱电解质，强电解质在溶液中完全电离，其电离方程式用等号，弱电解质在溶液中部分电离，用可逆号，多元弱酸的电离分步进行，主要以第一步为主，据此进行解答．
解答：
解：A．氯化钙为强电解质，溶液中完全电离，电离方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl-，故A正确；
B．碳酸为二元弱酸，电离过程分步进行，主要以第一步为主，碳酸的电离方程式为：H2CO3?H++HCO3-，故B正确；
C．碳酸氢钠为强电解质，溶液中完全电离出钠离子与碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开，正确的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故C错误；
D．次氯酸钠为强电解质，溶液中完全电离出钠离子和次氯酸根离子，其电离方程式为：NaClO=Na++ClO-，故D正确；
故选C．
B．碳酸为二元弱酸，电离过程分步进行，主要以第一步为主，碳酸的电离方程式为：H2CO3?H++HCO3-，故B正确；
C．碳酸氢钠为强电解质，溶液中完全电离出钠离子与碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开，正确的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故C错误；
D．次氯酸钠为强电解质，溶液中完全电离出钠离子和次氯酸根离子，其电离方程式为：NaClO=Na++ClO-，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了电离方程式的书写判断，题目难度中等，注意明确强电解质与弱电解质的判断方法，明确电离方程式的书写原则，选项C为易错点，注意碳酸氢根离子不能拆开．
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智趣寒假作业云南科技出版社系列答案
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| B、a＞c＞b |
| C、c＞b＞a |
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| 充电 |
| A、放电时，正极反应是Pb-2e-+SO42-=PbSO4 |
| B、放电时，外电路中电子流动方向由B到A |
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（1）下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是