题目内容
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA |
| B、常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA |
| C、1molFe与足量盐酸反应，Fe所失去的电子数为3NA |
| D、l00mLlmol/LNaCl溶液与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的物质的量；
B．氧气和臭氧中都只含有氧原子，32g氧气和32g臭氧中都含有32g氧原子，含有2mol氧原子；
C．铁与盐酸反应生成亚铁离子，1mol铁完全反应失去2mol电子；
D.1mol/L的氯化钠溶液中氯离子浓度为1mol/L，而1mol/L氯化铝溶液中氯离子浓度为3mol/L．
B．氧气和臭氧中都只含有氧原子，32g氧气和32g臭氧中都含有32g氧原子，含有2mol氧原子；
C．铁与盐酸反应生成亚铁离子，1mol铁完全反应失去2mol电子；
D.1mol/L的氯化钠溶液中氯离子浓度为1mol/L，而1mol/L氯化铝溶液中氯离子浓度为3mol/L．
解答：
解：A．没有告诉在标况下，气体摩尔体积不一定为22.4L/mol，22.4L混合气体的物质的量不一定为1mol，故A错误；
B.32gO2和32gO3所含氧原子的质量都是32g，都含有2mol氧原子，所含氧原子数都是2NA，故B正确；
C.1mol铁与足量盐酸反应生成1mol亚铁离子，反应失去了2mol电子，失去的电子数为2NA，故C错误；
D．l00mLlmol/LNaCl溶液中氯离子浓度为1mol/L，50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度为3mol/L，两溶液中氯离子浓度不相同，故D错误；
故选B．
B.32gO2和32gO3所含氧原子的质量都是32g，都含有2mol氧原子，所含氧原子数都是2NA，故B正确；
C.1mol铁与足量盐酸反应生成1mol亚铁离子，反应失去了2mol电子，失去的电子数为2NA，故C错误；
D．l00mLlmol/LNaCl溶液中氯离子浓度为1mol/L，50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度为3mol/L，两溶液中氯离子浓度不相同，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量等物理量之间关系．
练习册系列答案
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| C、NaHCO3=Na++H++CO32- |
| D、NaClO=Na++ClO- |
下列各电离方程式中，书写正确的是（ ）
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