Question

2．（1）pH=13的CH₃COONa溶液加水稀释100倍后，pH＞11（填“＞”“=”或“＜”）原因是醋酸根离子水解溶液显碱性，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，加水稀释后醋酸根离子的水解程度增大，氢氧根离子浓度略有增大，则溶液的pH＞11用离子方程式和必要的文字说明）；pH相等的NaOH溶液与CH₃COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH₃COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）pH相等时，①NH₄Cl　②（NH₄）₂SO₄　③NH₄HSO₄三种溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）由大到小的顺序为①=②＞③；
（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈碱性，溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO-）（填“＞”“=”或“＜”）；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）（填“＞”“=”或“＜”）；
（4）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则混合后溶液呈中性，盐酸的体积＜氨水的体积（填“＞”“=”或“＜”）．

Answer 1

分析 （1）醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，溶液显碱性，加水稀释促进水解，平衡正向进行，氢氧化钠为强碱溶液，醋酸钠为强碱弱酸盐，加热后氢氧化钠溶液的pH基本不变，而醋酸钠的水解程度增大，溶液pH增大；
（2）从两个角度考虑，一是相同pH的（NH₄）₂SO₄与NH₄Cl溶液的水解程度是否相等，二是NH₄HSO₄电离时产生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制；
（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合，恰好反应生成醋酸钠溶液，醋酸根离子水解溶液显碱性，钠离子浓度大于醋酸根离子，pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸溶液中氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，等体积混合后醋酸又电离出氢离子，溶液显酸性醋酸根离子浓度大于钠离子浓度；
（4）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH₄⁺）=c（Cl^-），结合溶液中电荷守恒分析，等浓度、等体积混合生成氯化铵，溶液显酸性，若为中性时一水合氨略过量．

解答 解：（1）pH=13的CH₃COONa溶液加水稀释100倍后，由于醋酸根离子水解溶液显碱性，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，加水稀释后醋酸根离子的水解程度增大，氢氧根离子浓度略有增大，则溶液的pH＞11；
pH相等的NaOH溶液与CH₃COONa溶液，醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解溶液显示碱性，加热后醋酸根离子的水解程度增大，则溶液pH增大，所以分别加热到相同的温度后CH₃COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH，
故答案为：＞；醋酸根离子水解溶液显碱性，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，加水稀释后醋酸根离子的水解程度增大，氢氧根离子浓度略有增大，则溶液的pH＞11；
（2）相同pH的（NH₄）₂SO₄与NH₄Cl溶液中，都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者NH₄⁺浓度相等，由于NH₄HSO₄电离时产生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制，因此NH₄HSO₄中NH₄⁺的浓度小于（NH₄）₂SO₄，则溶液中铵根离子浓度大小为：①=②＞③，
故答案为：①=②＞③；
（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合，恰好反应生成醋酸钠溶液，溶液中的醋酸根离子水解溶液显碱性，钠离子浓度大于醋酸根离子，c（Na⁺）＞c（CH₃COO-），pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸溶液中氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，等体积混合后醋酸又电离出氢离子，溶液显酸性，醋酸根离子浓度大于钠离子浓度，c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），
故答案为：碱；＞；酸；＜；
（4）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH₄⁺）=c（Cl^-），结合溶液中电荷守恒分析，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），得到c（H⁺）=c（OH^-），溶液显中性，等浓度、等体积混合生成氯化铵，溶液显酸性，若为中性一水合氨略过量，盐酸的体积＜氨水的体积，
故答案为：中；＜．

点评 本题考查了酸碱混合反应得到溶液酸碱性的分析判断，弱电解质电离、盐类水解的原理分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．