题目内容
12．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）| A． | 0.1molC6H6在标准状态下的体积是2.24L | |
| B． | 含有0.1molFeCl3溶液配制成氢氧化铁胶体，胶体分散质微粒小于0.1NA | |
| C． | 25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数为0.1NA | |
| D． | 1mol冰醋酸和1mol乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为NA |
分析 A、苯在标况下为液态；
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
C、溶液体积不明确；
D、酯化反应为可逆反应．
解答 解：A、苯在标况下为液态，故其体积不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误；
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故0.1molFeCl3溶液配制成氢氧化铁胶体，胶体分散质微粒小于0.1NA，故B正确；
C、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故C错误；
D、酯化反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的水分子个数小于NA个，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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3．下列物质中属于晶体的说法中正确的是（ ）
| A． | NaCl为离子晶体 | B． | SiO2为离子晶体 | C． | 干冰为原子晶体 | D． | 金刚石不是晶体 |
20．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 海洋是一个巨大的资源宝库 | |
| B． | 海水中含量最多的盐是NaCl | |
| C． | 海水中所含有的常量元素大部分以单质形式存在 | |
| D． | 海水是镁元素的一个重要来源 |
7．用如图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理，有关说法不正确的是（ ）
| A． | 海水淡化前需进行预处理，通常用明矾[K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O]作混凝剂，降低浊度，明矾水解的离子方程式是：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+ | |
| B． | 装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是：NaCl+H2O═H2↑+NaClO | |
| C． | 海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg（OH）2和CaCO3 | |
| D． | 若每隔5-10 min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题 |
17．咖啡酸结构简式为
，有关咖啡酸的说法中不正确的是（ ）
，有关咖啡酸的说法中不正确的是（ ）| A． | 咖啡酸分子式是C9H8O4 | |
| B． | 咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反应 | |
| C． | 1mol咖啡酸可以与4molH2发生加成反应 | |
| D． | 1mol咖啡酸最多能消耗3molNaHCO3 |
4．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，下列能源属于绿色能源的是（ ）
①太阳能 ②木材 ③石油 ④煤 ⑤风能．
①太阳能 ②木材 ③石油 ④煤 ⑤风能．
| A． | ①② | B． | ①⑤ | C． | ②③ | D． | ③④ |
1．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是（ ）
| A． | 饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32- | |
| B． | c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中：C6H5O-、K+、SO42-、Br- | |
| C． | 甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ | |
| D． | 含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO- |