题目内容
下列化学用语表达正确的是（ ）
A、氯离子的结构示意图  |
| B、HClO中Cl的化合价为：+1 |
| C、氯化钙的化学式：CaCl |
| D、硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42- |
考点：原子结构示意图,常见元素的化合价,电离方程式的书写,电子式、化学式或化学符号及名称的综合
专题：
分析：A．氯离子（Cl-）带一个单位负电荷，即得到一个电子形成的；
B．次氯酸中H与Cl分别与O形成1对共价键；
C．氯化钙中Ca元素的化合价为+2价，Cl元素的化合价为-1价；
D．H2+错误．
B．次氯酸中H与Cl分别与O形成1对共价键；
C．氯化钙中Ca元素的化合价为+2价，Cl元素的化合价为-1价；
D．H2+错误．
解答：
解：A．氯原子得1个电子后形成氯离子（Cl-），即最外层电子数由7个变成8个，其它不变，故A正确；
B．次氯酸中H与Cl分别与O形成1对共价键，故O为-2价，H和Cl均为+1价，故B正确；
C．氯化钙中Ca元素的化合价为+2价，Cl元素的化合价为-1价，正确应为：CaCl2，故C错误；
D．物质电离后角标要转化成化学计量数，同时注意离子所带的电荷数，正确的离子方程式为：H2SO4=2H++SO42-，故D错误；故选AB．
B．次氯酸中H与Cl分别与O形成1对共价键，故O为-2价，H和Cl均为+1价，故B正确；
C．氯化钙中Ca元素的化合价为+2价，Cl元素的化合价为-1价，正确应为：CaCl2，故C错误；
D．物质电离后角标要转化成化学计量数，同时注意离子所带的电荷数，正确的离子方程式为：H2SO4=2H++SO42-，故D错误；故选AB．
点评：本题考查化学用语，电离等，难度不大，注意电离方程式要遵循电荷守恒．
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在无色透明溶液中，下列各离子组能大量共存的是（ ）
| A、SO42- Na+Fe3+ Cl- |
| B、Ba2+ Na+Cl- SO42- |
| C、HCO3-K+ SO42-OH- |
| D、Ag+ Al3+ NO3-H+ |
元素周期表中，金属和非金属分界线附近的元素性质特殊，其单质及化合物应用广泛，成为科学研究的热点．
将一定量的NaOH、NaHCO3和Na2CO3三种溶液混合，向混合液中逐渐滴滴加一定浓度的稀盐酸，生成气体的体积（标准状况）与加入盐酸的体积关系如图所示：下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H++CO32-=CO2↑+H2O |
| B、氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2+2 I-=2Cl-+I2 |
| C、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| D、三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu═Fe+Cu 2+ |
和CH3COOH为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液．放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH-→Zn（OH）2+2e-Ag2O+H2O+2e-→2Ag+2OH-，下列说法正确的是（ ）
| A、锌是负极，氧化银是正极 |
| B、锌发生还原方应，氧化银发生氧化反应 |
| C、溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动 |
| D、在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变 |
是化合物B的一种同分异构体，用核磁共振氢谱可以证明该化合物中有
的有机反应类型向13.6gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.25L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液1L，反应后溶液恰好呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为19.6g，下列说法不正确的是（ ）
| A、Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1 |
| B、硝酸的物质的量浓度为2 mol/L |
| C、Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3的物质的量为0.5mol |
| D、产生的NO在标准状况下的体积为2.24L |