将0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液与0.05mol·L-1NaHSO4溶液等体积混合后.下列几种离子浓度大小顺序正确的是 A．c＞c B．c＞cC．c＞c D．c＞c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液与0.05mol·L-1NaHSO4溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是

A．c(Ba2+)＞c(OH－)＞c(Na+)＞c(SO42－)

B．c(Na+)＞c(OH－)＞c(Ba2+)＞c(SO42－)

C．c(Na+)＞c(Ba2+)＞c(OH－)＞c(SO42－)

D．c(OH－)＞c(Ba2+)＞c(Na+)＞c(SO42－)

【解析】

试题分析：设取1L 0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液与1L 0.05mol·L-1NaHSO4溶液混合，混合后发生反应Ba2++SO42-=BaSO4↓，H++OH-=H2O,混合后的溶液中含Ba2+ 0.15mol、OH- 0.35mol、Na+ 0.05mol 、SO42-的物质的量几乎为零。答案选D。

考点：离子反应的计算

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（14分）下图是我校实验室化学试剂浓硫酸试剂标签上的部分内容。

现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：

①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒。

请回答下列问题：

（1）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的________；

（2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_________________(写仪器名称)。

（3）经计算，所需浓硫酸的体积约为________mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数____49%(填“>” 、“<” 或“＝”)。

（4）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。稀释的操作方法是

_____________________________________________________ ；

若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为____________。

（5）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因________。

①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥

③将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，立即进行后面的实验操作

④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

⑤定容时，俯视容量瓶刻度线

⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处

硫酸工业中接触氧化是最重要的一个反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H= -197kJ/mol。为了研究这一反应，在体积为2L的密闭容积中，投入2mol SO2，1molO2，然后控制反应温度，在反应进行至20min时加入一定的催化剂，测定并记录一定时间内容器内SO3的物质的量，得到下表：

时间/min

N（SO3）/mol

0.4

0.6

1.2

1.6

（1）反应前10 min，用O2表示该反应的反应速率v（O2）= 。

（2）该温度下，该反应的平衡常数为。

（3）在反应进行至50min时，再向容器中充入2molSO2和1molO2，达到新平衡后，SO2的转化率将。（填“增大”、“减小”或“不变”）

（4）保持温度不变，若在该容器中只投入2mol SO3，达到平衡时，反应吸收的热量为 kJ。

下列关于化学反应进行的方向说法正确的是

A．放热反应都能自发进行，吸热反应都不能自发进行

B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

C．能自发进行的反应一定能实际发生

D．常温下，反应C(s)+CO2(g) === 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

（11分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下(已知2KI＋Cl2===2KCl＋I2，碘与溴一样易溶于有机溶剂)：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③________。

（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________。

A．苯 B．四氯化碳 C．酒精

（3）为使上述流程中含碘离子溶液转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器，尚缺少的玻璃仪器是。

（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出上图所示实验装置中的错误之处：

① 。

② 。

③ 。

（5）进行上述蒸馏操作时使用水浴的原因是。

（6）四氯化碳是____色液体。如果本实验用苯做萃取剂，则上层液体的颜色为色，下层液体中溶质的主要成分为___________（写化学式）。

已知反应①2BrO3－ + Cl2 = Br2 +2ClO3－ ②5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl

③ClO3－ + 5Cl－ + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O，下列粒子氧化能力强弱顺序正确的是

A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2

B．BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－

C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－

D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－

下列物质中，不属于电解质的是

A．H2SO4 B．AgCl C．NaOH D．酒精

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

对于可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（）

A．K=[c(C)·c(H2O)]/[c(CO)·c(H2)] B．K=[c(CO)·c(H2)]/[c(C)·c(H2O)]

C．K=[c(H2O)]/[c(CO)·c(H2)] D．K=[c(CO)·c(H2)/[c(H2O)]]

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