Question

将A g粗盐样品溶于水，所得溶液中含有Ca²⁺、Mg²⁺等杂质离子，现设计实验，采用常见的试剂，精制食盐溶液．回答下列问题：
（1）为了除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄及泥沙．可将粗盐溶于水，此时可以观察到的实验现象为

 

．溶解时玻璃棒的作用为

 

．
（2）在步骤（1）之后进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na₂CO₃溶液；⑤加过量BaCl₂溶液．正确的操作顺序是

 

（填代号）．
A．⑤④②①③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③
（3）在进行步骤（2）的实验中，检验SO₄^2-沉淀是否完全的方法是

 

（4）检验提纯后的食盐溶液中是否含有SO₄^2-的方法是：取少量溶液置于试管中，向溶液中加入足量的

 

，然后加入几滴

 

溶液，若产生白色沉淀说明有SO₄^2-；若不产生白色沉淀说明无SO₄^2-．
（5）在蒸发NaCl溶液时，一般的有以下步骤：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热．正确的操作顺序是

 

．
（6）实验完毕得到Bg固体，则原样品中Na⁺质量为

 

．
A．＜23A/58.5    B．＞23A/58.5    C．＜23B/58.5    D．＞23B/58.5．

Answer 1

考点：粗盐提纯

专题：实验题

分析：（1）根据粗盐中含有不溶性泥沙来分析现象，在固体溶解的过程中，玻璃棒的作用是搅拌；
（2）在粗盐的提纯过程中，氯化钡的加入必须在碳酸钠之前，过滤之后才能加盐酸，据此得出操作顺序；
（3）检验SO₄^2-是否沉淀完全可以采用反滴法；
（4）根据SO₄^2-的检验方法来分析；
（5）组装仪器的一般顺序是采用先下后上，先左后右的原则，利用本规则即可解答．
（6）根据最后所得的Bg氯化钠中的Na⁺的来源来计算．

解答： 解：（1）粗盐中含有不溶性泥沙，故将粗盐溶于水，此时可以观察到的实验现象为得到浑浊的溶液，在固体溶解的过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，
故答案为：得到溶解的液体；搅拌，加速溶解；
（2）在粗盐的提纯过程中，氯化钡的加入必须在碳酸钠之前，过滤之后才能加盐酸，据此得出操作顺序为⑤④②①③或②⑤④①③或⑤②④①③，故选ACD；
（3）检验SO₄^2-是否沉淀完全可以采用反滴法，故可以采用取上层清液少许于试管中，滴加BaCl₂溶液，如无沉淀生成，则表明SO₄^2-已沉淀完全；如有沉淀生成，则表明SO₄^2-未沉淀完全．故答案为：取上层清液少许于试管中，滴加BaCl₂溶液，如无沉淀生成，则表明SO₄^2-已沉淀完全；如有沉淀生成，则表明SO₄^2-未沉淀完全；
（4）SO₄^2-的检验主要用氯化钡，要先加盐酸排除CO₃^2-、Ag⁺等干扰离子，故检验方法为：先加稀盐酸，然后滴加氯化钡溶液，如果有沉淀生成，则说明溶液中有SO₄^2-，
故答案为：稀HCl；BaCl₂；
（5）组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干．正确的操作顺序为①②③④⑤，故答案为：①②③④⑤；
（6）在A g粗盐中，除了氯化钠还含有其他杂质，故原样品中Na⁺的质量m＜23A/58.5；实验完毕得到BgNaCl中，一部分Na⁺自于粗盐样品，还有一部分来自于加入的NaOH和Na₂CO₃，故原样品中Na⁺质量m＜23B/58.5g，故选AC．

点评：本题考查在粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法，难度不大，除去杂质不要引入新的杂质，对于实验过程中过量的试剂都要除去．