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下列说法正确的是

A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程

B．合金都比纯金属易被腐蚀

C．将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀

D．钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁被腐蚀


C


练习册系列答案
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可逆反应a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是

A、达平衡后，加入催化剂则C％增大

B、达平衡后，若升温，平衡左移

C、化学方程式中b ＞c +d  

D、达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动


质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为amol/L，加热蒸发水使其质量分数变为2n，此时，该溶液中的物质的量浓度为bmol/L，则a与b的关系正确的是（　　）

　

A．

b＞2a

B．

b＜2a

C．

b=2a

D．

a=2b


某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验；

①分别测定了0.1mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度，HCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，NaHSO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，而NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度远远小于0.1mol/L．

②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成．

③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2无明显现象．

（1）请根据该小组同学的实验结果，分别写出NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：

①NaHSO4：　NaHSO4=Na++H++SO42﹣　、

②NaHCO3：　NaHCO3═Na++HCO3﹣　、

（2）写出②中反应的离子方程式：　SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓　．

白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。下列叙述中正确的是

A．黑磷比白磷稳定       B．黑磷与白磷互为同分异构体

C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应

D．白磷转化为黑磷是吸热反应

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)       Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是    

  A  电池工作时，锌失去电子

  B  电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)

  C  电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

  D  外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

 (1)已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ热量，反应方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) 请回答下列问题：

①该反应的生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。

②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。

 (2)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l)　ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)     ΔH3＝－545 kJ·mol－1

则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_________            _______。

(3)已知下列反应的热化学方程式：

①6C (s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)   ΔH1

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)   ΔH2     

 ③C(s)＋O2(g)===CO2(g)   ΔH3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为____       ____。

芳香烃X是一种重要的化工原料，其相对分子质量为92，现以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，F的分子式为C7H7NO2，Y是一种功能高分子材料。

请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：

（1） X→A “一定条件”是指的何种条件__          ___ ，反应③的条件       

（2）写出反应类型：反应①             ，反应②             。

（3）阿司匹林与足量NaOH溶液反应的化学方程式                      。

（4）Y的结构简式为                    。

（5）以下是由A和其他物质合成      的流程图：

完成甲→乙的化学反应方程式：                             。

（6）                                           

      比        多一个碳原子的同系物M有多种同分异构体， 同时符合下列4个条件的M同分异构体有        种

①分子中含有苯环；

②能发生水解反应；

③在苯环上只能生成2种一氯取代物．

④常温下不与NaHCO3反应

KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为: 2KClO3 + 4HCl(浓) = 2 KCl + 2 ClO2↑ + Cl2↑ + 2 H2O

(1) 用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目。

 (2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填编号)

①只有还原性   ②还原性和酸性     ③只有氧化性    ④氧化性和酸性

(3) 产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的数目为＿＿＿＿＿＿，标况下该反应产生气体体积为              

(4) 还原剂和还原产物物质的量之比                    

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