题目内容


下列实验与对应的图象符合的是

A．向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至过量

B．向等物质的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

C．对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应，在t1时缩小容器体积，并在t2时又达到平衡

D．将pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释 


D


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芳香烃X是一种重要的化工原料，其相对分子质量为92，现以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，F的分子式为C7H7NO2，Y是一种功能高分子材料。

请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：

（1） X→A “一定条件”是指的何种条件__          ___ ，反应③的条件       

（2）写出反应类型：反应①             ，反应②             。

（3）阿司匹林与足量NaOH溶液反应的化学方程式                      。

（4）Y的结构简式为                    。

（5）以下是由A和其他物质合成      的流程图：

完成甲→乙的化学反应方程式：                             。

（6）                                           

      比        多一个碳原子的同系物M有多种同分异构体， 同时符合下列4个条件的M同分异构体有        种

①分子中含有苯环；

②能发生水解反应；

③在苯环上只能生成2种一氯取代物．

④常温下不与NaHCO3反应

KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为: 2KClO3 + 4HCl(浓) = 2 KCl + 2 ClO2↑ + Cl2↑ + 2 H2O

(1) 用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目。

 (2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填编号)

①只有还原性   ②还原性和酸性     ③只有氧化性    ④氧化性和酸性

(3) 产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的数目为＿＿＿＿＿＿，标况下该反应产生气体体积为              

(4) 还原剂和还原产物物质的量之比                    

已知反应:2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3,分别在0 ℃和20 ℃下,测得其转化率随时间变化的关系曲线(Yt)如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A.b代表0 ℃下CH3COCH3的Yt曲线

B. 反应进行到20 min末, CH3COCH3的

C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D. 从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的

氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法,其合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1,他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生上述反应:

(1)当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是　　　　;N2和H2的转化率比是　　　　。 

(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量　　　　,密度　　　　。(填“变大”“变小”或“不变”) [Z#

(3)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将　　　　　(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 

(4)若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将　　　　　(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后,容器内温度　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。 

可逆反应:2SO2+O22SO3的平衡状态下，保持恒温恒容，向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商)

A．Qc不变，K变大，O2转化率增大     B. Qc不变，K变大，SO2转化率减小

C. Qc变小，K不变，O2转化率减小     D. Qc增大，K不变，SO2转化率增大

示

已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；

ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

则下列判断正确的是                                                  (　　)

A．2Q1＞O2　　　B．Q1＞2Q2         C．2Q1＜Q2           D.Q2＝Q1

已知：H+(aq) + OH－(aq) ═ H2O(aq)  ΔH= －57.3kJ/mol,下列说法正确的是(　　)

A．NaOH稀溶液分别与稀盐酸和稀醋酸反应生成1 mol H2O ,放出热量相同

B．稀盐酸分别与NaOH稀溶液和稀氨水反应生成1 mol H2O ,放出热量相同

C．Ba(OH)2稀溶液分别与稀盐酸和稀硫酸反应生成1 mol H2O ,放出热量不同

D．该反应说明有水生成的反应是放热反应

下列说法正确的是（   ）

A．把100 mL 3 mol/L的H2SO4跟100 mL 水混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol/L

B．把200 mL 3 mol/L的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol/L

C．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

D．把100 mL  1 mol/L的NaOH溶液取出10 mL后，NaOH溶液的浓度减小。

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