Question

下列说法不正确的是（　　）

• A、向纯水中加入盐酸使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小
• B、反应NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）△H＜0，低于一定温度自发，高于一定温度非自发
• C、铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加
• D、用饱和Na₂CO₃溶液处理BaSO₄沉淀，可将BaSO₄转化为BaCO₃

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理,焓变和熵变,水的电离,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：A、温度不变，水的离子积不会变化；
B、根据△G=△H-T?△S＜0时，反应能自发进行判断；
C、根据铅蓄电池的工作原理来回答；
D、硫酸钡的溶解度大于碳酸钡，可以实现硫酸钡到碳酸钡的沉淀转化．

解答： 解：A、向纯水中加入盐酸，溶液中氢离子浓度增大，水的电离向着逆向移动；由于温度不变，水的离子积不变，故A错误；
B、根据反应得出，△H＜0，△S＜0，则△G=△H-T?△S＜0自发，所以低于一定温度自发，高于一定温度非自发，故B正确；
C、铅蓄电池工作时，负极是金属铅失电子，正极上是二氧化铅得电子，都是生成硫酸铅，质量增加，故C错误；
D、用饱和Na₂CO₃溶液处理BaSO₄沉淀，用于碳酸钡溶度积小于硫酸钡，可将BaSO₄转化为BaCO₃，故D正确；
故选AC．

点评：本题考查了水的电离、水的离子积、反应热与焓变、铅蓄电池工作原理、沉淀转化平衡等知识，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况．