题目内容
下列说法不符合IA族元素性质特征的是（ ）
| A、易形成+1价离子 |
| B、从上到下熔沸点逐渐升高 |
| C、从上到下原子半径逐渐增大 |
| D、从上到下金属性依次增强 |
考点：元素周期表的结构及其应用,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：第IA族元素最外层只有一个电子，在化学反应中易失电子而作还原剂，第IA族元素，原子半径逐渐增大、金属性逐渐增强，但其单质的熔沸点先增大后减小，据此分析解答．
解答：
解：A．第IA族元素最外层只有一个电子，在化学反应中易失电子，所以易形成+1价离子，故A正确；
B．第IA族元素单质氢气是气体，其余物质都是固体，碱金属族元素单质熔沸点随着原子序数增大而降低，所以第IA族元素单质的熔沸点先增大后减小，故B错误；
C．原子的电子层数越多，其原子半径越大，第IA族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，故C正确；
D．第IA族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，所以失电子能力逐渐增强，则金属性从上到下依次增强，故D正确；
故选B．
B．第IA族元素单质氢气是气体，其余物质都是固体，碱金属族元素单质熔沸点随着原子序数增大而降低，所以第IA族元素单质的熔沸点先增大后减小，故B错误；
C．原子的电子层数越多，其原子半径越大，第IA族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，故C正确；
D．第IA族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，所以失电子能力逐渐增强，则金属性从上到下依次增强，故D正确；
故选B．
点评：本题考查同一主族元素性质递变规律，侧重考查学生对元素周期律的掌握，注意第IA族包含H元素，为易错点．
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