题目内容
将50ml0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度（ ）
| A、0.3mol/L |
| B、0.03mol/L |
| C、0.05mol/L |
| D、0.04mol/L |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：
分析：根据稀释定律，稀释前后溶质NaOH的物质的量不变，据此计算稀释后NaOH溶液的物质的量浓度．
解答：
解：令稀释后NaOH溶液的物质的量浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质NaOH的物质的量不变，则：
0.05L×0.5mol/L=0.5L×c，
解得c=0.05mol/L；
故选C．
0.05L×0.5mol/L=0.5L×c，
解得c=0.05mol/L；
故选C．
点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，侧重于稀释定律的应用的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
我们所吃的豆腐是一种（ ）
| A、凝胶 | B、蛋白质 | C、脂肪 | D、淀粉 |
由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐．混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2，下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）
| A、该混盐在酸性溶液中产生1 molCl2时转移的电子数为2NA |
| B、该混盐的水溶液显碱性 |
| C、该混盐中氯元素的化合价为-1价 |
| D、该混盐具有较强的还原性 |
下列说法不符合IA族元素性质特征的是（ ）
| A、易形成+1价离子 |
| B、从上到下熔沸点逐渐升高 |
| C、从上到下原子半径逐渐增大 |
| D、从上到下金属性依次增强 |
在含有Na+、Cl-、K+、SO42-的混合溶液中，测得c（Na+）=1mol/L，c（K+）=2mol/L，c（Cl-）=2mol/L，则c（SO42-）等于（ ）
| A、0.5mol/L |
| B、1mol/L |
| C、1.5mol/L |
| D、2mol/L |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
| A、在常温常压下，22.4L H2中含有氢分子的个数为2NA |
| B、24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA |
| C、32g O2中含有氧原子的个数为2NA |
| D、1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA |
如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（ ）
| A、等质量的白磷与红磷充分燃烧，红磷放出的热量 |
| B、红磷比白磷稳定 |
| C、白磷转化为红磷是放热反应 |
| D、红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O10 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ |
| B、硫酸和氢氧化铜溶液混合：H++OH?=H2O |
| C、澄清石灰水中加入盐酸 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O |
| D、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag |