题目内容

10．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
A．铁和稀硫酸反应    2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液   Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．氯水加入到溴化钾溶液中     Br-+Cl2═Br2+Cl-
D．碳酸钙溶于稀盐酸     CO32-+2H+═H2O+CO2↑

分析 A．不符合反应客观事实；
B．二者反应实质是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡；
C．原子个数不守恒；
D．碳酸钙为沉淀，应保留化学式．

解答 解：A．铁和稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液，离子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓，故B正确；
C．氯水加入到溴化钾溶液中，离子方程式：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，故C错误；
D．碳酸钙溶于稀盐酸，离子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式拆分、注意离子反应须遵循客观事实，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．下列有关说法正确的是（　　）
A．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率和提高反应物转化率
B．常温下，向水中滴加少量酸形成稀溶液，溶液中c（OH-）和水的离子积常数Kw均不变
C．在锌与足量稀硫酸反应溶液中加入少量铜粉溶液，可以加快反应速率但不影响产生氢气的量
D．在密闭绝热的容器中发生2SO2+O2?2SO3反应，当反应容器温度恒定时，反应达到平衡
1．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是（　　）
A．乙酸的实验式：C2H4O2B．苯乙醛的结构简式：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．丙烷分子的球棍模型：
18．相同质量的下列脂肪烃，在空气中充分燃烧产生二氧化碳最多的是（　　）
A．C2H2B．C3H6C．C4H10D．C6H12
5．氮化铝（AlN）常用做砂轮及高温炉衬材料，熔化状态下不导电，可知它属于（　　）
A．离子晶体B．原子晶体C．分子晶体D．无法判断
15．现有以下几种反应类型：A、取代反应 B、氧化反应  C、加成反应  D、酯化反应
请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空
（1）乙烯使溴水褪色C；
（2）甲烷和氯气混合气体光照后黄绿色消失A；
（3）乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B．
2．某化学课外小组的同学为探究化学反应速率和化学反应限度，做了许多实验，其中两个如下：
实验探究一：温度对化学反应速率的影响实验步骤：
（1）取两个试管，各加入5mL12%的双氧水H2O2溶液
（2）将其中一支试管直接用酒精灯加热，观察对比两支试管中的现象实验现象：被加热的试管迅速产生大量气泡，未加热的试管缓慢产生气泡；
结论：温度越高，反应速率越快．甲同学认为该实验不够严密，你同意这种看法吗？同意（填“同意”或“不同意”），原因是一般液体加热沸腾也能观察到大量气泡，不一定是化学反应；如果你认为不够严密，该如何改进？改直接加热为水浴加热（认为严密可不填）．
实验探究二：KI溶液和FeCl3溶液反应（2Fe3++2I-=2Fe2++I2）存在一定的限度可选试剂：
①0.1mol•L-1KI溶液；②0.1mol•L-1FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4．
实验步骤：
（1）取5mL0.1mol•L-1KI溶液，再滴加几滴0.1mol•L-1FeCl3溶液；
（2）充分反应后，将溶液分成三份
（3）取其中一份，加试剂⑥（填序号），用力振荡一段时间静置，现象下层液体呈紫红色，说明反应生成碘单质．
（4）另取一份，加试剂⑤（填序号），现象溶液显血红色，说明还有Fe3+，反应有一定的限度．
19．下列有关元素周期系的叙述正确的是（　　）
A．元素周期系中ⅠA族元素又称为碱金属元素
B．元素周期系中每一周期元素的种类均相等
C．元素周期系的形成原因是核外电子排布的周期性变化
D．每一周期的元素最外层电子数均是1→8，周而复始
20．第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．Ga原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1．在GaN晶体中，每个Ga原子与4个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体．在四大晶体类型中，GaN属于原子晶体．

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