题目内容

化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是

    A．用聚乙烯塑料作食品包装袋

    B．SiO2是制备光纤导线的主要材料

    C．用铝锅炒菜比用铁锅好 

    D．用明矾作净水剂除去水中的悬浮物

 

【答案】

C

【解析】略

 

练习册系列答案
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（2013?济宁二模）氮及其化合物在生产、生活中有重要的作用．
（1）NH3 是制碱工业中不可缺少的重要物质．继侯德榜“联合制碱法”后，上世纪50年代某些化工专家开始研究有机胺制碱法，其工艺流程如下：

已知：NR3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3+NR3?HCl，NR3+HCl═NR3?HCl，且NR3?HCl 易溶于有机溶剂．
①操作Ⅰ名称为
分液
分液
；
②某实验小组同学查阅资料知，有机溶剂和有机胺沸点差别较大，现欲将A中各成分进行分离，请写出除了导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，该分离操作所需的玻璃仪器名称
蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管
蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管
；
（2）N2 在化工生产、农业、医疗、航天航空等领域用途广泛．现提供以下装置（连接仪器略去）：
①某化学兴趣小组甲同学欲用加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2，应该选择的发生装置是
A
A
，检验该发生装置气密性的操作为
关闭分液漏斗下端活塞并将导管连接长导管后置于水中，用酒精灯微热圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，撤掉酒精灯后导管内有一段水柱，则装置气密性好；反之，则装置气密性不好
关闭分液漏斗下端活塞并将导管连接长导管后置于水中，用酒精灯微热圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，撤掉酒精灯后导管内有一段水柱，则装置气密性好；反之，则装置气密性不好
；
②在加热条件下，用NH3还原CuO可制得N2，同时获得铜粉，此反应的化学方应方程式是
3CuO+2NH3
  △  
.
 
N2+3Cu+3H2O
3CuO+2NH3
  △  
.
 
N2+3Cu+3H2O
．乙同学用此法制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料．按气流从左到右，整套装置的连接顺序是
DEBC
DEBC
（填写字母序号）；最后一个装置中试剂的作用是
干燥N2并除去其中的NH3
干燥N2并除去其中的NH3
．
在生产和生活中，金属材料几乎无处不在．
（1）金属的用途和性质紧密相关．已知金属的物理性质有①导热性、②导电性、③还原性、④延展性．请在下面金属用途后填上金属性质对应的序号．
金属的用途 对应的金属物理性质
用铝定制成包装用的铝箔
用铁、铝等做炊具
用铜与氯化铁溶液反应制作印刷电路
电信业中大量使用的铜丝、金属电缆
（2）铝是一种活泼金属，具有较强的还原性．
①金属铝在高温下与三氧化二铁反应，2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe，称为铝热反应．试用双线桥法表示电子转移情况：2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe，该反应中
Fe2O3
Fe2O3
是氧化剂（填写化学式），
Al
Al
是还原剂（填写化学式）．反应中生成1mol Fe时，转移
3
3
mol电子．
②常温时，能用铝制容器盛装的试剂有
AC
AC
（填序号）
A．浓硫酸   B．稀硫酸  C．浓硝酸   D．稀硝酸
③能否用铝制容器盛装NaOH溶液？
不能
不能
（填“能”或“不能”），用化学方程式解释：
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
．
（3）钠是种重要的金属．请回答：将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
；可观察到的实验现象是
bc
bc
（填字母）．
a．钠沉到水底    b．钠熔成小球    c．小球四处游动．
铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途．
（1）铝与NaOH溶液反应的化学方程式为
 
，因此铝制容器不能盛装NaOH溶液．
（2）胃舒平是治疗胃酸（盐酸）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是：
 
（用离子方程式表示），碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式：
 
．
钠和钾是活泼的碱金属元素，钠和钾及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
（1）将0.01mol下列物质①Na2O2②Na2O ③Na2CO3④NaCl分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）
 
；
（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为
 
．肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．该电池放电时其负极的电极反应式是
 
；
（3）现有一Na2CO3和NaHCO3的混合物样品，取ag该混合物充分加热，减重bg，则该混合物样品中Na2CO3的质量分数是
 
；
（4）叠氮化钠（NaN3）受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊．若产生40.32L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠
 
g．
（5）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．则该溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是
 
（忽略溶液体积变化）．计算并确定该钠-钾合金的化学式为
 
（列出计算过程）．

化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的是(    )

A．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关

B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料

C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去

D．能够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的食品添加剂，须限量使用

 

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