题目内容
11．在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，若有2molN2生成，则转移电子的物质的量是（ ）| A． | 16mol | B． | 6mol | C． | 12mol | D． | 4mol |
分析 反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，NH3为还原剂，结合元素化合价的变化和反应的方程式解答该题．
解答 解：反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，则转移电子的物质的量为2mol×6=12mol，
故选C．
点评 本题以氯气与氨气反应的性质为载体考查氧化还原反应知识，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握反应的特点，从元素化合价的角度认识，难度不大．
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1．已知酸与醇反应可制得酯．谬化学小组以苯甲酸（
）原料，制取苯甲酸甲酯，已知有关物质的沸点如表：
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度约为0.79g•cm-3），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几块碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
（1）浓硫酸的作用是催化剂、吸水性；
（2）甲和乙两位同学分别设计了如图1所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置 （夹持仪器和加热仪器均已略去）．根据有机物的沸点，最好采用乙（填“甲”或“乙”或“丙”）装置．
Ⅱ．粗产品的精制
（3）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请在流程图2中方括号内填入操作方法的名称．操作I分液操作Ⅱ蒸馏
（4）能否用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液？否（填“能”或“否”）并简述原因NaOH是强碱，使苯甲酸甲酯水解，导致产品损失．
（5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率为65%．
）原料，制取苯甲酸甲酯，已知有关物质的沸点如表：| 物质 | 甲醇 | 苯甲酸 | 苯甲酸甲酯 |
| 沸点/℃ | 64.7 | 249 | 199.6 |
在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度约为0.79g•cm-3），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几块碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
（1）浓硫酸的作用是催化剂、吸水性；
（2）甲和乙两位同学分别设计了如图1所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置 （夹持仪器和加热仪器均已略去）．根据有机物的沸点，最好采用乙（填“甲”或“乙”或“丙”）装置．
Ⅱ．粗产品的精制
（3）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请在流程图2中方括号内填入操作方法的名称．操作I分液操作Ⅱ蒸馏
（4）能否用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液？否（填“能”或“否”）并简述原因NaOH是强碱，使苯甲酸甲酯水解，导致产品损失．
（5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率为65%．
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16．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率 | |
| B． | 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 | |
| C． | 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 | |
| D． | 在含有Fe（SCN）2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 |
7．某温度时，N2+3H2?2NH3的平衡常数K=a，则此温度下，NH3?$\frac{3}{2}$H2+$\frac{1}{2}$N2的平衡常数为（ ）
| A． | $\frac{1}{\sqrt{a}}$ | B． | $\sqrt{a}$ | C． | $\frac{1}{2}$a | D． | $\frac{1}{\frac{1}{2}a}$ |