Question

向10mL含等浓度的I^-和Cl^-的溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1的AgNO₃溶液，沉淀的质量与加入AgN0₃溶液体积的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A、该实验可以证明AgI比AgCl更难溶
• B、加入V₂ mL，AgNO₃溶液后，溶液中c（I^-）＞c（Cl^-）
• C、V₂=2V₁
• D、向最终的沉淀中加入Na₂S溶液，沉淀可能变成黑色

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：由图象可知，先生成碘化银沉淀后生成氯化银沉淀，根据发生反应：I^-+Ag⁺=AgI↓、Cl^-+Ag⁺=AgCl↓及溶液中I^-和Cl^-的物质的量判断消耗的硝酸银溶液的体积；氯化银、碘化银的溶解度小于硫化银，向硫化银中进入硫化钠，氯化银沉淀会转化成更难溶的硫化银沉淀，据此进行判断．

解答： 解：A、向10mL含等浓度的I^-和Cl^-的溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1的AgNO₃溶液，先生成了黄色沉淀，说明碘化银比氯化银更难溶，故A正确；
B、难溶物在溶液中存在溶解平衡，加入V₂ mLAgNO₃溶液后，生成AgI和AgCl，由于碘化银溶解度比氯化银小，所以溶液中c（I^-）＜c（Cl^-），故B错误；
C、根据题中信息可知，碘离子和氯离子的物质的量相等，根据反应I^-+Ag⁺=AgI↓、Cl^-+Ag⁺=AgCl↓可知，二者消耗的硝酸银溶液的体积相等，即V₁=V₂-V₁，则V₂=2V₁，故C正确；
D、由于Ag₂S比AgCl、AgI更难溶，所以向最终的沉淀中加入Na₂S溶液，AgCl、AgI沉淀会转化成黑色的Ag₂S沉淀，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化本质，题目难度中等，注意掌握难溶电解质的转化本质，明确相同条件下，溶解度越小的离子，优先生成沉淀．