Question

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与NaOH溶液反应．下列说法不正确的是（　　）

• A、原子半径：Y＞Z＞W
• B、非金属性最强的元素为W
• C、Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
• D、XW₂分子中各原子最外层电子均达到8电子结构

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，短周期中只有Be和Ar，此处显然X是Be；X与W最外层电子数之和为9，则W的最外层电子数为7，应为Cl元素，单质Y可与浓的NaOH溶液反应，可为Al或Si，则Z可为S或P，由题中其中只有两种为金属可知Y为Al，Z为S，根据元素周期律的递变规律和对应物质的性质解答该题．

解答： 解：X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，短周期中只有Be和Ar，此处显然X是Be；X与W最外层电子数之和为9，则W的最外层电子数为7，应为Cl元素，单质Y可与浓的NaOH溶液反应，可为Al或Si，则Z可为S或P，由题中其中只有两种为金属可知Y为Al，Z为S，
A．同周期元素原子半径随序数增大而减小规律，推知原子半径Cl＜S＜Al，即Y＞Z＞W，故A正确；
B．W为Cl，在四种元素中非金属性最强，故B正确；
C．Z为S，Z的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，为强酸，故C正确；
D．XW₂为BeCl₂，Be中原子最外层电子电子数为2，故D错误．
故选D．

点评：本题考查原子结构与元素的性质，侧重于元素周期律的考查，注意根据原子结构特点判断元素的种类，为解答该题的关键，易错点为D，注意原子核外电子排布规律．