题目内容

7．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：
XYZMRQ
原子半径/nm0.1860.0740.0990.143
主要化合价-4，+4-2-1，+7+3

其它		阳离子核外无电子可做半导体材料焰色反应呈黄色
（1）R的离子结构示意图是，R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为同位素．
（2）M元素的常见单质有二种，它们互称同素异形体，它们的化学式为O2、O3．
（3）Z的单质与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）Y与R相比，非金属性较强的元素是Cl，下列事实能证明这一结论的是BC（选填字母序号）．
A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态　　B．稳定性XR＞YX4
C．Y与R形成的化合物中Y呈正价　　　　　　D．在水中的溶解性：X4YM4＜XRM4
（5）下列现象或应用与电子在不同能级的轨道上跃迁有关的是ABD．
A．X原子有四种可见光谱谱线 　B．Z元素焰色反应呈黄色
C．Y单质可做半导体材料  　 　D．Q单质与氧化铁在高温下剧烈反应并发光、发热．

分析 X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y的化合价主要为-4，+4，可做半导体材料，则Y为Si元素；Z焰色反应呈黄色，则Z为Na元素；R的主要化合价为-1，+7，则R为Cl元素；Q主要化合价为+3价，原子半径Na＞Q＞Cl，则Q为Al元素；M的主要化合价为-2价，为第ⅥA族元素，原子半径M＜Cl，则M为O元素．

解答 解：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y的化合价主要为-4，+4，可做半导体材料，则Y为Si元素；Z焰色反应呈黄色，则Z为Na元素；R的主要化合价为-1，+7，则R为Cl元素；Q主要化合价为+3价，原子半径Na＞Q＞Cl，则Q为Al元素；M的主要化合价为-2价，为第ⅥA族元素，原子半径M＜Cl，则M为O元素．
（1）R的离子为Cl-，离子结构示意图是，R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，二者中子数不同，二者互为同位素，
故答案为：；同位素；
（2）M为O元素，常见单质有二种，它们互称同素异形体，分别为O2、O3，故答案为：O2；O3；
（3）Z为Na元素，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（4）Y为Si元素，R为Cl元素，同周期自左而右，非金属性增强，所以非金属性Si＜Cl；
A．单质的状态属于物理性质，不能说明元素的非金属性强弱，故A错误；
B．非金属越强，氢化物越稳定，稳定性HCl＞CH4，说明Cl的非金属性强，故B正确；
C．Y与R形成的化合物中Y呈正价，说明X吸引电子能力强，X的非金属性强，故C正确；
D．在水中的溶解性大小不能说明元素非金属性强弱，故D错误，
故答案为：Cl；BC；
（5）A．X原子有四种可见光谱谱线，光谱的产生是原子核电子发生能级跃迁的结果，与电子跃迁有关，故A符合；
B．灼烧时钠原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈现红色，与电子跃迁有关，故B符合；
C．Y单质可做半导体材料，与电子跃迁无关，故C不符合；　
D．发光是处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，故D符合，
故选：ABD．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重于学生对知识迁移运用能力的考查，难度不大，注意基础知识的掌握与运用．

练习册系列答案
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完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）（B）（E）（A）（D）（C）（F）；
（2）实验中用左手控制碱式滴定管橡皮管玻璃珠处（填仪器及部位），眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，直至滴定终点．判断到达终点的现象是锥形瓶中溶液的颜色由无色变为粉红色且保持半分钟不褪色；
（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（选填序号：①偏大、②偏小、③无影响，下同）①；若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是②；上述过程中，若缺少（B）操作，则对滴定结果的影响是①；滴定结束后如俯视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是②．   根据读数列式计算出该待测液的pH1.0458或1.046．（假设以上各步骤均无误）（已知：lg2=0.3010，lg3=0.4771，lg5=0.6990）
2．下列离子方程式书写正确的是（　　）
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12．下列叙述正确的是（　　）
A．苯和乙烯都容易发生取代反应
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19．已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．F处于周期表中第9列．
（1）B、C、D三种元素的氢化物的沸点高低顺序为CH4＜NH3＜H2O，稳定性顺序为CH4＜NH3＜H2O．
（2）同时含有A、B、D三种元素的化合物M是此类物质中为数不多的气体，且分子中所有原子共平面，则M中σ键和π键个数比为3：1，B原子的杂化类型为sp2，M能和水以任意比混溶的原因是甲醛能和水分子间形成氢键．
（3）C的最高价含氧酸根的空间构型为平面三角形，E的基态原子的价电子排布式为3d24s2．
（4）“生物金属”E内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图．则E晶胞中E的配位数为12，若该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，E原子的摩尔质量为M g/mol，则E原子的半径为$\frac{\sqrt{2}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{a{N}_{A}}}$cm．
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17．（1）25mL 4mol•L-1 H2SO4溶液中含有的物质的量为0.1mol；
（2）配制100mL 2mol•L-1 Na2SO4溶液需要称量Na2SO428.4g．

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